高中化学《钠的重要化合物》公开课优秀课件（经典、完美、值得收藏）).ppt

* * 1.2.1.2钠的几种化合物 * 课标要求 了解Na2O、Na2O2的主要性质，正确书写有关方程式； 以钠及其化合物知识的学习为线索，逐步形成金属及其化合物的研究思路。 1.氧化钠和过氧化钠 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O2 + H2O NaOH ？ 想一想：过氧化钠与水反应产物是什么？ * 1.氧化钠和过氧化钠 * 1.氧化钠和过氧化钠 产生能使带火星的小木条复燃的无色无味气体； pH试纸变紫黑色/溶液先变红后褪色。 生成O2和NaOH。 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ * 1.氧化钠和过氧化钠 * 1.氧化钠和过氧化钠 棉花团剧烈燃烧，火焰呈黄色； 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 * 与H2O 氧元素化合价 颜色、状态 Na2O2 Na2O 物质 淡黄色、固体 白色、固体 -2 -1 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 1.氧化钠和过氧化钠 * ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿＿＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ 物质 Na2O Na2O2 特性 氧化物类型 用途 制取NaOH 漂白、消毒、供氧剂 Na2CO3 Na2O + CO2= 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 无 ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ 强氧化性、漂白性 与CO2 Na2O2 O2 ＞ 1.氧化钠和过氧化钠 碱性氧化物 过碱性氧化物 * 1．下列关于Na2O 和 Na2O2 的叙述中正确的是（ ） A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 课堂练习 Ｃ * 课堂练习 2．已知过氧化钠与水的反应为：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑，则： （1）还原产物________,被氧化元素________； （2）用单线桥法电子转移的方向和数目。 NaOH O * 3．向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末并振荡， 下列叙述准确的是（ ） A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝后褪色 C．溶液仍为紫色 D．溶液先变紫后褪色 课堂练习 B * 小结 Na2O、Na2O2的物理性质和化学性质 * 作业 课本P40：2 《课时评价作业》P14-15:2，8，14 End show *