2018秋季九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气习题新版(新人教版).doc

PAGE PAGE 1 课题1　空气(第二单元) 答案： (1)78%　(2)21%　(3)稀有气体　(4)0.03%　(5)氧气的体积　(6)装置漏气、红磷量不足、未冷却到室温就打开弹簧夹读数　(7)弹簧夹未夹紧胶皮管、燃烧匙伸入集气瓶中的速度过慢　(8)供给呼吸　(9)支持燃烧　(10)不活泼　(11)二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧　(12)加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等　(13)一种物质　(14)由两种或两种以上物质 1．认识空气的组成 (1)空气成分的发现 ①二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占空气总体积的1/5的结论。 ②以后经过许多科学家研究发现，空气中还含有氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。 (2)空气中氧气含量的测定 【实验原理】红磷＋氧气eq \o(――→,\s\up7(点燃))五氧化二磷 点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。过量的红磷燃烧时消耗尽瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体(没生成气体)，瓶内气体减少，压强降低，低于外界大气压，水会自动进入容器中来补充。进入水的体积即为消耗的氧气的体积。 【实验装置】如图。 【实验步骤】①先在集气瓶里加入少量水，再把剩余容积用记号划分成5等份。 ②用弹簧夹夹紧胶皮管。 ③在燃烧匙内放入红磷，点燃红磷，立即伸入瓶中并把瓶塞塞紧。 ④冷却至室温后，打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，生成白色固体。 ②冷却至室温后，打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，约上升到刻度“1”处。 【分析与结论】红磷燃烧消耗掉集气瓶内的氧气，生成的五氧化二磷固体极易溶于水，几乎不占有体积，因此，水进入集气瓶来补充氧气的体积。由此证明氧气约占空气体积的1/5。 该实验成功的关键是什么？ ①红磷要稍过量；②装置不能漏气；　　③弹簧夹要夹紧胶皮管；④点燃红磷后伸入集气瓶中的速度要快；⑤待集气瓶的温度达到室温后再打开弹簧夹，不要过早打开。 释疑点 红磷要过量的原因 过量的红磷可保证消耗尽全部的氧气。若红磷不足，氧气没消耗尽，集气瓶中减少的气体会偏少，进入的水将少于1/5。 【例1－1】下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是(　　) A．红磷的量不足会影响实验结论 B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C．红磷有剩余也得不到正确的实验结论 D．集气瓶内气体的减少会导致烧杯中的水流入集气瓶 解析：若红磷的量不足，则不能消耗尽集气瓶中全部的氧气，也就测不出空气中氧气的含量；红磷有剩余，能保证氧气全部消耗尽，进入水的体积就是氧气的体积，故A正确，C不正确；若装置漏气，外界空气将会进入集气瓶，导致集气瓶内减少的气体偏少，进入水的体积将小于1/5，C正确；因为装置密闭，若集气瓶内气体减少，瓶内压强会小于外界大气压，烧杯中的水会流入集气瓶，D正确。 答案：C 提示：理论上，密闭的集气瓶中减少的气体体积＝消耗的氧气体积＝进入水的体积。红磷足量可保证消耗尽集气瓶中的全部氧气。 (2)空气的组成 空气中各组分的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。通常情况下，空气中各组分的含量保持相对稳定。 点技巧 记忆空气成分口诀 氮七八，氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫与质量混一体；化学计算常用到，时刻牢记在心底。 【例1—2】下列关于空气成分的说法正确的是(　　) A．空气是一种单一的物质 B．空气中含量最多的气体是氮气，氮气的质量约占空气质量的78% C．一般情况下，空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成 D．空气中只含有氮气和氧气 解析：空气不是单一物质，主要成分是氮气和氧气，还含有稀有气体等，一般情况下，空气的成分比较固定。按体积计算，空气中氮气约占78%。若按质量计算，空气中氮气约占75%。 答案：C 辨误区 对空气成分含量的错误认识 空气中各成分的含量是指体积分数，不是质量分数。例如，氮气的质量分数约为75.4%，氧气的质量分数约为23.2%。 2．纯净物和混合物 物质分为纯净物和混合物。 (1)纯净物：只由一种物质组成的物质。如氮气、氧气、二氧化碳。 (2)混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。如空气、海水、食醋、矿泉水。 谈重点 纯净物与混合物的区别 纯净物与混合物的区别是所含物质的种类是否单一，只含一种物质的物质属于纯净物，否则是混合物。只根据表面字眼判断物质的种类是不恰当的。如纯净的海水是混合物，不是纯净物，因为海水含水和食盐等多种物质；冰水共存物是纯净物，不是混合物，因为冰和水是同种物质。 【例2】物质按照其组成可分为