无机化学课件酸碱反应与沉淀反应.ppt

添加标题溶度积常数关系式也适应于难溶弱电解质的多相离子平衡添加标题难溶弱电解质达平衡时：例:在298K,Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp?(Ag2CrO4)=1.12×10-12.求：BaSO4、Ag2CrO4的溶解度c(Ba2+)/c?·c(SO42-)/c?=Ksp?（BaSO4)S/c?·S/c?=1.1×10-10，S=1.1×10-5mol·L-1（2）溶解度与溶度积的相互换算解：设BaSO4溶解度为Smol·L-1BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)SSAg2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)2SS[c(Ag+)/c?]2·c(CrO42-)/c?=Ksp?(Ag2CrO4)[2S/c?]2·S/c?=1.12×10-12，S=6.54×10-5mol·L-1溶度积与溶解度关系对于单一难溶强电解质在水中的溶解度（Smol·L-1）S与Ksp?计算关系如下：AB型:Ksp??cθS=AmBn:型A2B或AB2型:注意：上述关系式不适应于易水解的难溶电解质。由于水解，使难溶电解质离子的浓度远小于其溶解度。上述关系式不适应于难溶的弱电解质。由于难溶的弱电解质多相离子平衡中存在分子溶解度。不同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度不一定越小，电解质不一定越难溶解，必须计算出溶解度才能进行比较。（3）难溶电解质沉淀—溶解平衡的移动对沉淀——溶解平衡：

AnBm（s）?nAm+（aq）+mBn-（aq）J=[c(Am+)/c?]n?[c(Bn-)/c?]m则J与Ksp?(AnBm)存在如下关系:=0时，平衡状态J=K?正向移动逆向移动化学平衡移动的一般判据JKsp?(AnBm)沉淀溶解或不饱和溶液J=Ksp?(AnBm)饱和溶液JKsp?(AnBm)沉淀析出这称为溶度积规则3.4.2沉淀反应1.沉淀的生成在某难溶电解质溶液中，生成沉淀的必要条件为：JKsp?(AnBm）例1：问1.0×10-3mol·L-1FeCl3溶液与1.0×10-3mol·L-1NaOH溶液等体积混合能否产生沉淀。Ksp?[Fe(OH)3]=2.79×10-39解：c(Fe3+)=c(OH-)=5.0×10-4mol·L-1J=c(Fe3+)/c?·[c(OH-)/c?]3=(5.0×10-4)4=6.25×10-14Ksp?(Fe(OH)3)有沉淀生成例2：0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入等体积的含有0.20mol·L-1NH3·H2O和2.0mol·L-1NH4Cl的混合溶液，能否产生Fe(OH)3沉淀？已知Ksp?[Fe(OH)3]=2.79×10-39，K?b(NH3·H2O)=1.8×10-5J=c(Fe3+)/c?·[c(OH-)/c?]3=5.0×10-2×(1.8×10-6)3=2.9×10-19Ksp?(Fe(OH)3);有沉淀生成。c(OH-)?Kb?.c(弱碱)c(弱碱盐)=1.8×10-6mol·L-1解：混合后c(Fe3+)=?×0.1mol·L-1=5.0×10-2mol·L-1c(NH4Cl)=?×2.0mol·L-1=1.0mol·L-1c(NH3·H2O)=?×0.2mol·L-1=0.1m