无机化学-酸碱衡.ppt

离子化 分子化 一、 一元弱酸和弱碱 (1) 一元弱酸的电离平衡 ● 电离度 HA(aq)  H+(aq) + A－(aq) 初始浓度 c 　 0 0 平衡浓度 c– cα 　cα 　 cα 　　 稀释定律：在一定温度下（ 为定值 ），某弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大　 (2)一元弱碱的电离平衡 同理对一元弱碱： 开始 0.200 0 0 平衡 0.200(1– 0.934%) 0.200×0.934% 0.200×0.934 已知25℃时， 0.200mol·L-1氨水的电离度为0.934%，求c(OH－), pH值和氨的离解常数. Example Solution H2S  H+ + HS－ HS－ H+ + S2－ H2O  H+ + OH－ 8.4.2 多元弱酸溶液的离解平衡 (polyprotic weak acids aqueous solution dissociation equilibrium) H2S  2H+ + S2- H2S饱和溶液中 c(H2S) = 0.10 mol·L-1 * 第8章 酸碱平衡 Chapter 8 acid-base equilibrium 8.1 酸碱理论简介 8.2 质子酸碱理论 8.5 缓冲溶液 8.3 弱酸、弱碱、水溶 液的质子转移平衡 The acid-base model The Bronsted-Lowry acid-base model Buffer solution Weak acid, weak base and the transfer of a proton in the autoionication of water 8.4 盐的水解 Hydrolysis of salts “中学化学大科普的是更具有化学史意义的酸碱概念”主要论据的来由 早期，人类是通过口尝手摸，根据酸涩味道与滑腻感来区分酸碱性。这种认识方法直到17世纪波义耳发现酸碱指示剂之前。 17世纪波义耳最早通过有目的的科学实验，以试剂试纸变色区分酸碱，很实用，辅以后来的pH值，应该是至今最明确区分物质酸碱性的标准，至今基本仍通用。 18世纪拉瓦锡最早尝试理论解读酸，认为氧是酸素。 19世纪的1815年，戴维宣布引发酸性的元素应该是氢。 19世纪的1838年，李比希认为酸是一种可被金属置换出氢的物质，提出活性氢概念。 19世纪末叶，阿仑尼乌斯提出电离理论，人们以电离出氢离子或氢氧根离子来界定酸碱。 20世纪的1923年，酸碱的现代分类与定义“质子理论”与“电子理论”问世，1963年软硬酸碱理论面世。这些定义将更全面、更广泛的实验事实归纳在一起。 1887年Arrhenius提出“电离说” (Arrhenius acid-base concept) ● 酸指在水中电离出的阳离子全部为H+： ● 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-： H2SO4 = HSO4 + H+ - NaOH = Na+ + OH- ● 中和反应的实质是 H+ + OH- = H2O 布朗斯特酸碱理论 (酸碱质子理论) the Bronsted-lowry aeid-base model 布朗斯特 (Brfnsted J N, 1879-1947) 丹麦物理化学家. 因其酸、碱质子理论而著名于世. 酸：反应中任何能给出质子的分子或离子，即质子给予体 碱：反应中任何能接受质子的分子或离子，即质子接受体 酸碱反应是指质子由质子给予体向质 子接受体的转移过程 路易斯酸碱理论 (lewis acid-base theory) 路易斯 (Lewis G N, 1875-1946) 美国物理化学 家，曾获英国皇家学会戴维奖章、瑞典科学院阿仑尼乌斯奖章、美国吉布斯奖章等 lewis 酸：凡是可以接受电子对的分子、离子或原子. 如Fe3+ , Fe, Ag+, BF3等; lewis 碱：凡是给出电子对的离子或分子. 如 :X－, :NH3, :CO, H2O: 等; 　　lewis酸与lewis碱之间可以配位键结合生成酸碱加合物. CuSO4 [ Cu(NH3)4]SO4 酸：反应中任何能给出质子的分子或离子，即 质子给予体 碱：反应中任何能接受质子的分子或离子，即 质子接受体