无机化学课件第五章酸碱平衡.pdf
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第五章 酸碱平衡╱无机化学课件.ppt
c(OH-)=1.5×10-10 mol/L pH = -lg[c(H+)] = 4.19 四. 盐的水解 1 强酸弱碱盐 → → → 2. 弱酸强碱盐 Na3PO4的水解 → → → 例：计算0.10mol·L-1Na3PO4溶液的pH值。 平衡c B/ (mol·L-1 ) 0.10 – x x x 解： → 例：计算0.10 mol· L-1 NH4Cl溶液的pH和NH4+ 解离度。已知Kb ?(NH3) = 1.8 ×10－5 解： Ka ?(NH4+)= Kw? Kb ?(NH3
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无机化学 第五章 酸碱平衡.pptx
第五章 酸碱平衡; 酸：能给出质子的物质(分子或离子)。
碱：能与质子结合的物质(分子或离子)。;在水溶液中： HCl（aq）=Cl-（aq）+ H+（aq）
HAc（aq）=Ac-（aq）+ H+（aq）
NH4+（aq）=NH3（aq）+ H+（aq）
H2PO4-（aq）=HPO42-（aq）+ H+（aq）
酸与对应的碱的相互依赖关系： 酸 = 质子 + 碱
酸失去质子后形成的碱叫做酸的共轭碱。
碱结合质子后形成的酸叫做碱的共轭酸。;酸与对
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无机化学课件第五章.ppt
Hg2X2反磁性物质，没有未成对电子重要化合物Hg2Cl2Hg+HgCl2Hg2Cl2研磨性质:Hg2Cl2+2NH3Hg(NH2)Cl+Hg+NH4Cl}灰色鉴定Hg22+第46页,共71页，星期六，2024年，5月CuX2重要化合物CuCl2结构：二+2价的卤化物H2O第47页,共71页，星期六，2024年，5月CuCl2的很浓的溶液呈黄绿色、浓溶液呈绿色{[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的混合色}、稀溶液呈蓝色，无水CuCl2呈棕黄色，共价化合物第48页,共71页，星期六，2024年，5月ZnX2（白色固体）Zn+X2=ZnX2(X=ClBr,I)ZnO+2HCl=ZnX2+
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无机化学(周祖新)习题解答第五章.doc
第五章 氧化-还原反应
无机化学习题解答（5）
思考题
1．什么是氧化数？如何计算分子或离子中元素的氧化数？
氧化数是某一原子真实或模拟的带电数。若某一原子并非真实得到若失去电子而带电荷，可以认为得到与之键合的电负性小于它的原子的电子或给予与之键合的电负性大于它的原子电子，然后计算出来的带电情况叫氧化数。
已知其他原子的氧化数，求某一原子的氧化数时可用代数和的方法，中性分子总带电数为零；离子总带电数为离子的电荷。
2．指出下列分子、化学式或离子中划线元素的氧化数：
As2O3 KO2 NH4+ Cr2O72- Na2S2O3 Na2O2 CrO5 Na2PtCl6
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无机化学酸碱平衡缓冲溶液课件.pptx
无机化学酸碱平衡缓冲溶液课件;目录;01;缓冲溶液的定义;缓冲溶液的组成;缓冲溶液的性质;02;酸碱平衡的基本原理;缓冲溶液的酸碱平衡;缓冲溶液的pH计算;03;醋酸-醋酸钠缓冲溶液;氢氧化钠-醋酸缓冲溶液;磷酸二氢钠-磷酸氢二钠缓冲溶液;04;混合酸碱法;盐法;中和法;05;生物化学研究;医药领域;化工生产;06;温度对缓冲溶液的影响;离子强度对缓冲溶液的影响;缓冲溶液的保存;07;pH计法;酸碱滴定法;电导率法;08;新型缓冲溶液的开发;缓冲溶液的合成方法改进;缓冲溶液在特殊领域的应用;THANKS
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无机化学教学课件8章酸碱解离平衡.ppt
（1）所选择的缓冲溶液，除了参与和H+或OH–有关的反应以外，不能与反应体系中的其它物质发生副反应.3缓冲溶液的选择和配制原则(theprincipleforpreparingthebuffersolution)欲配制的缓冲溶液的pH值应选择的缓冲组分（2）或尽可能接近所需的pH值，（3）若或与所需pH不相等，依所需pH调整或Example现有2.0L0.10mol·L-1的Na3PO4溶液和2.0L0.10mol·L–1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH=12.50的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？缓冲组分应为Na2HPO4—Na3PO4Solution01,小
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无机化学酸碱解离平衡.ppt
共轭酸共轭碱NH4+NH3+H+H2PO4-HPO42-+H+酸碱+质子共轭酸碱对HCl=Cl-+H+HPO42-PO43-+H+第94页,共116页，星期六，2024年，5月质子理论注意点：酸和碱可以是分子，也可以是离子。有的物质在某个共轭酸碱对中是碱，但在另一个共轭酸碱对中却是酸，即既可以给出质子，也能够接受质子，这样的物质称为两性物质，如H2O、HSO4?、HCO3?和HPO42?等。质子理论中没有盐的概念。酸碱电离理论中的盐，在质子论中都是离子酸或离子碱。如NH4Cl,NH4+是酸，Cl?是碱。第95页,共116页，星期六，2024年，5月讨论：①求CO32?的共轭酸。②求[Fe(OH
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无机化学酸碱解离平衡 (2).ppt
质子理论注意点：酸和碱可以是分子，也可以是离子。有的物质在某个共轭酸碱对中是碱，但在另一个共轭酸碱对中却是酸，即既可以给出质子，也能够接受质子，这样的物质称为两性物质，如H2O、HSO4?、HCO3?和HPO42?等。质子理论中没有盐的概念。酸碱电离理论中的盐，在质子论中都是离子酸或离子碱。如NH4Cl,NH4+是酸，Cl?是碱。第94页,共112页，星期六，2024年，5月讨论：①求CO32?的共轭酸。②求[Fe(OH)2(H2O)4]+的共轭酸、碱。③求HCO32?的共轭酸、碱。①CO32?的共轭酸：HCO3?。解：酸：[Fe(OH)(H2O)5]2+碱：[Fe(OH)3(H2O)3]②[
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无机化学酸碱平衡.ppt
pH=-lg[H+]r=-lg(1.33×10-3)=2.88解：HAc=H++Ac-初：0.100平：0.1-xxxx2=———=1.76×10-50.1-x当cr/≥500,即a很小时，0.1-x≈0.1例：计算0.1mol·L-1NH3.H2O溶液的pH。解：NH3.H2O=NH4++OH–平：0.1-yyypH=14-pOH=14–[-lg(1.33×10-3)]=14–2.88=11.12同理，当cr/≥500时，0.1-y≈0.1y=[OH-]r=一元弱酸：一元弱碱：当α4.4%时，0.1-x≠0.1，则必须求算一元二次方程来求解[H+]r，否则会引起较大的误差。当cr/≥500或
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无机化学—酸碱平衡.ppt
第8章
酸碱平衡;8.1 酸碱理论简介;“中学化学大科普的是更具有化学史意义的酸碱概念”主要论据的来由 ;;1887年Arrhenius提出“电离说”
(Arrhenius acid-base concept);布朗斯特酸碱理论 (酸碱质子理论);路易斯酸碱理论 (lewis acid-base theory); lewis酸与lewis碱之间可以配位键结合生成酸碱加合物.;酸：反应中任何能给出质子的分子或离子，即 质子给予体
碱：反应中任何能接受质子的分子或离子，即 质子接受体
酸碱反应是指质子由质子给予体向质 子接受体的转移过程;HF(g) +
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无机化学第9章酸碱平衡.ppt
第9章 酸碱平衡;9-1 酸碱质子理论;酸碱质子理论;酸碱质子理论;酸碱质子理论;酸碱质子理论;酸碱质子理论;酸碱质子理论;酸碱质子理论;酸碱质子理论;酸碱质子理论;9-2 水的离子积和PH;水的离子积和PH;9-3 酸碱盐溶液中的电离平衡;酸碱盐溶液中的电离平衡;酸碱盐溶液中的电离平衡;酸碱盐溶液中的电离平衡;酸碱盐溶液中的电离平衡;酸碱盐溶液中的电离平衡;酸碱盐溶液中的电离平衡;酸碱盐溶液中的电离平衡;酸碱盐溶液中的电离平衡;9-4 水溶液化学平衡计算;水溶液化学平衡计算;水溶液化学平衡计算;水溶液化学平衡计算;水溶液化学平衡计算;9-5 缓冲溶液;缓冲溶液;缓冲溶液;缓冲溶液;9-6酸碱
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无机化学课件-第3章-酸碱反应.ppt
一、强电解质的离解2、盐效应在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质，该弱电解质的解离度将有所增大——盐效应HAc分布系数与溶液pH关系曲线的讨论H2C2O4分布系数与溶液pH关系曲线的讨论例：将0.3mol/LHAc10ml和0.1mol/LNaOH10ml混合，计算溶液的pH。解：HAc+NaOH=NaAc+H2O生成的c(NaAc)=0.1×10/(10+10)=0.05(mol/L)剩余的c(HAc)=(0.3×10-0.1×10)/20=0.1(mol/L)pH=4.75–lg(0.1/0.05)=4.45例：等体积的0.2mol/LNH3.H2O与0.05mol/LHCl混合，计
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无机化学 酸碱平衡与沉淀溶解平衡.ppt
第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡 第一节 酸碱质子理论 一、电离理论 二、酸碱质子理论：1923年由Br?nsted和Lowry提出 1. 酸碱的定义 酸：能给出质子(H+)的物质 (质子给体) 酸可以是分子、正离子或负离子。 碱：能接受质子的物质 (质子受体) 碱可以是分子、正离子或负离子。 酸释放一个质子形成其共轭碱；碱结合一个质子形成其共轭酸。共轭关系。 酸、碱得失质子的反应式是酸碱半反应式。 酸碱半反应两边是共轭酸碱对。 上述并不是真实的酸碱反应，只是半反应，完整的酸碱反应应为： 酸+碱 碱+酸 1
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无机化学-酸碱衡.ppt
离子化 分子化 一、 一元弱酸和弱碱 (1) 一元弱酸的电离平衡 ● 电离度 HA(aq) H+(aq) + A－(aq) 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c– cα cα cα 稀释定律：在一定温度下（ 为定值 ），某弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大 (2)一元弱碱的电离平衡 同理对一元弱碱： 开始 0.200 0 0 平衡 0.200(1– 0.934%) 0.200×0.934%
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无机化学酸碱.ppt
6.3.3 酸度对弱酸(弱碱)型体分布的影响 在酸碱平衡体系中，当溶液pH发生变化的时候，溶液中各种不同形式的酸、碱的平衡浓度也随之发生变化。其分布情况可用分布系数δ来定量说明。同一物质各种不同形式的总浓度称为分析浓度。 分布系数δ与溶液pH的关系曲线称为分布曲线。 Johannes Nicolaus Br?nsted (1879～1947), a Danish physical chemist, is best known for his theory of acids and bases. Br?nsted received degrees in both chemical e