无机化学教学课件8章酸碱解离平衡.ppt

（1）所选择的缓冲溶液，除了参与和H+或OH–有关的反应以外，不能与反应体系中的其它物质发生副反应.3缓冲溶液的选择和配制原则(theprincipleforpreparingthebuffersolution)欲配制的缓冲溶液的pH值应选择的缓冲组分（2）或尽可能接近所需的pH值，（3）若或与所需pH不相等，依所需pH调整或Example现有2.0L0.10mol·L-1的Na3PO4溶液和2.0L0.10mol·L–1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH=12.50的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？缓冲组分应为Na2HPO4—Na3PO4Solution01,小于所需pH值，说明应过量，则2.0LNa3PO4应全部用上，设需0.10mol·L-1的NaH2PO4xL反应前n/mol2×0.10 0.10x 0反应后n/mol0.20–0.10x0 0.20xNa3PO4+NaH2PO42Na2HPO402解得x=0.12endendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendendend010203(thehydrolizationreactionofsalts)8-2盐类的水解(approximatecalculationofpHinthesaltsolutions)8-2-2水解度和水解平衡的计算(hydrolizationconstant)8-2-1水解平衡常数盐的水解常数强酸和弱碱生成的盐的水解盐溶液中的水解和水合，实质是离子与水的作用，是盐的阴、阳离子进入纯水环境后与H2O、H3O+和OH?的作用.8-2-1水解平衡常数2强碱弱酸盐3弱酸和弱碱生成的盐的水解强碱弱酸盐，如NaAc溶液的水解，实际上是其阴离子Ac?的水解，溶液显碱性01020304盐及其水解产物的性质，如Al2S3,(NH4)2S发生双水解，完全水解溶液的酸碱度05温度盐的浓度：c盐↓,水解增大p-224加入HAc或NaOH，平衡向左移动，水解度减小水解反应为吸热反应，，T↑,平衡向吸热方向移动，T↑↑，水解度增大.064影响盐水解的因素8-2-2水解度和水解平衡计算BDAC单水解过程的计算强碱弱酸盐水解度h=已知盐的水解浓度/盐的初始浓度强酸弱碱盐例：计算-1NaAc溶液pH和水解度h解Ac-+H2OHAc+OH-平衡时0.1-xxxpOH=6?lg7.5=5.1,pH=14?5.1=8.9 h=[OH-]/c盐×100%=7.5×10-6/0.1×100%=0.0075%同理可进行一元强酸弱碱盐的计算Example平衡cB/(mol·L-1)0.10–xxx计算0.10mol·L-1Na3PO4溶液的pH值.SolutionA?+H2OHA+OH?M++2H2OMOH+H3O+弱酸弱碱盐MA溶于水中，发生电离，产生：A?、M+，它们分别与水反应，达到下列平衡2双水解过程的计算例：求0.10mol/dm3NH4Ac溶液的pH值∵K很小，?x很小，0.10–x≈0.10x2/0.102=3.1×10－5∴x=[NH3]=[HAc]=(3.1×10－7)0.5=5.6×10－4(mo