《无机化学》课件-5.2.2-一元弱酸弱碱的解离平衡.pptx

第五讲 酸碱理论与解离平衡知 行 合 一 、 经 世 致 用 5.2 一元弱酸弱碱的解离平衡5.2 The dissociation equilibrium of a single weak acid and base知 行 合 一 、 经 世 致 用 ? 离子酸和离子碱- 弱酸、弱碱的基本存在形式为中性分子，它们 在水溶液中 只部分解离为阴、阳离子 。- 通常所说的 盐多数为强电解质，在水中完全 解 离为阴、阳离子 ，其中有些阳离子或阴离子能 与水反应，给出或接受质子，表现为酸或碱 ， 称之为 离子酸 或 离子碱 。知 行 合 一 、 经 世 致 用根据酸或碱给出或接受质子数目划分酸碱： 一元酸 ( 碱 ) ： 只能给出 ( 接受 ) 一个质子的酸或碱； 多元酸 ( 碱 ) ： 能给出 ( 接受 ) 多个质子的酸或碱。知 行 合 一 、 经 世 致 用? 一元弱酸的解离平衡 一元弱酸溶液中同时存在弱酸和水的解离平衡： H 2 O(l) + HA(aq) ? H 3 O + (aq) + A - (aq) H 2 O(l) + H 2 O(l) ? H 3 O + (aq) + OH - (aq) ?? ? ???? ? ??- 当 ?? ? ?? ?? ? ?? ， c (HA) / ?? ? ?? ≥ 500 ， H 3 O + 主要由 HA 解离产生， 计算 HA 溶液中的 c (H 3 O + ) 时，可以 不考虑水的解离平衡 。知 行 合 一 、 经 世 致 用H 2 O(l) + HA(aq) ? H 3 O + (aq) + A - (aq)c eq /mol·L -1c HA - xxx??(?? ?? ?? + ) ? ??(?? ? ) ?? ?? = ??( HA ) ??(????) ? ???? ? ?? HA = 当 ?? ? ?? ?? ? ?? ，且 c (HA)/ ?? ? ?? ≥500 时， HA 溶液中的 c (H 3 O + )及 pH 可用下列简化公式计算：?? ???+?? ? ?? ??HA???? = (???? ?? ? ???? ??HA)?? ?? ?? ??=,知 行 合 一 、 经 世 致 用例 1计算 0.10mol·L -1 HAc 溶液中的 H 3 O + 、 Ac - 、 HAc 、 OH - 浓度及溶液 pH 。（ ?? ? ?? (HAc) = 1.8 × 10 -5 ）解：因为 ?? ? ?? ?? ? ?? ， 且 c (HAc)/ ?? ? ?? 500 ，H 2 O(l) + HAc(aq)? H 3 O + (aq) + Ac - (aq)c eq /mol·L -1c HAc - x ≈ c HAcxx c (H 3 O + ) = c (Ac - ) = ?? ? ?? c HAc = 1.3 × 10 -3 mol·L -1 c (HAc ) ≈ 0.10 mol·L -1c (OH - ) = ?? ? ?? /c(H 3 O + ) = 7.7 × 10 -12 mol·L -1 pH = -lgc(H 3 O + ) = 2.89知 行 合 一 、 经 世 致 用? 解离度已解离的分子数与分子总数之百分比，称为 解离度。 已解离的浓度 c 0 ? c eq α = × 100% = × 100% 初始浓度 c 0 1.3 × 10 ??? 如醋酸的解离度为： α = × 100% = 1.3% 0.10弱酸的解离度的大小也可表示酸的相对强弱。 在相同温度、浓度下： - α 大的酸， ?? ? ?? 大，其 pH 值小，为较强的酸； - α 小的酸， ?? ? ?? 小，其 pH 值大，为较弱的酸。知 行 合 一 、 经 世 致 用老师，弱酸的解离度和酸常数都能表示弱酸相对强弱，它们之间有什么关系呢？知 行 合 一 、 经 世 致 用? 解离度 α 与 ?? ? ?? 的关系HA(aq)? H + (aq) + A - (aq)初始浓度 /mol·L -1平衡浓度 /mol·L -1 cc – ca 0ca0ca??(?? 3 ?? + ) ? ??(?? ? ) ???? 2 = ??( HA ) 1 ? ???? ???HA =当 ?? ??? (HA ) / c 10 -4 时， a 10 -2 ， 1 – a ≈ 1?? ? ?? ( HA ) ???? ? ?? (HA ) = ???? ?? ， ?? =知 行 合 一 、 经 世 致 用 ? 稀释定律- 在一定温度下（ ?? ? ?? 为定值），弱电解质 的 解离度随着其溶液的稀释而增大 。?? ? ?? ( HA ) ???? =知 行 合 一 、 经 世 致