无机化学酸碱平衡.ppt

pH=-lg[H+]r=-lg(1.33×10-3)=2.88解：HAc=H++Ac-初：0.100平：0.1-xxxx2=———=1.76×10-50.1-x当cr/≥500,即a很小时，0.1-x≈0.1例：计算0.1mol·L-1NH3.H2O溶液的pH。解：NH3.H2O=NH4++OH–平：0.1-yyypH=14-pOH=14–[-lg(1.33×10-3)]=14–2.88=11.12同理，当cr/≥500时，0.1-y≈0.1y=[OH-]r=一元弱酸：一元弱碱：当α4.4%时，0.1-x≠0.1，则必须求算一元二次方程来求解[H+]r，否则会引起较大的误差。当cr/≥500或α≤4.4%时，一元弱酸、弱碱最简计算公式：NH4Cl水溶液的pH值NH4Cl→NH4++Cl-NH4++H2O=NH3+H3O+NH4++H2O=NH3?H2O+H+平衡：cr–xxx因为/500,cr–x≈cr所以NaAc溶液的pH值NaAc→Na++Ac-Ac-+H2O=HAc+OH-平衡：cr-xxxcr-x≈crHS-=H++S2-二、多元弱酸、弱碱的离解平衡分步离解：定义？H2S=H++HS-由于，即/104时，H+主要来源于第一步离解，因此计算溶液中c(H+)时，只考虑第一步离解，可近似把它作为一元弱酸，用来计算。例：计算0.1mol·L-1H2S溶液的pH值和S2-浓度。pH=-lgcr(H+)=4.02HS-=H++S2-解：因为c/≥500，且?因为[HS-]r≈[H+]r所以[S2-]r==1.1×10-12注意：[S2-]r=，只能用于H2S水溶液中。上述分步离解可写成一步：H2S=2H++S2-例：在0.1mol·L-1H2S溶液中加入HCl，使c(H+)为0.3mol·L-1，计算该溶液中的S2-浓度。多元弱酸根的浓度很低，若需用浓度较大的这种酸根时，应使用该酸的可溶性盐。如Na2S在酸性H2S水溶液，[S2-]≠解：[S2-]r=1.1×10-19作为二元弱碱CO32－在水溶液中：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－三元弱酸、弱碱的计算类似于二元弱酸、弱碱，计算原理相同。如：H3PO4，说明CO32-是一种比HCO3－强的碱。如NaHnA类NaHCO3HCO3-+H2O=H2CO3+OH-三、两性物质的浓度计算由于，作为碱占主导地位，溶液显碱性。比较解离常数和的相对大小，便可以确定酸式盐水溶液的酸碱性。HCO3-=H++CO32-=5.61×10-11经过比较复杂的运算，推导出计算酸式盐的[H+]r的近似计算公式：酸式盐的水溶液，其pH值与盐溶液的浓度无关。例：NaH2PO4