天津大学无机化学课件第三章酸碱反应和沉淀反应1.ppt

课件 caikeying 课件 2007-5-27 例 (4) 在含0.10mol·L-1HOAc、0.10mol·L-1 NaOAc溶液中加入H2O, 使溶液稀释10倍, 计算溶液的pH值。 解：　　　　　　 HOAc H+ + OAc- 平衡浓度/(mol·L-1) 0.010-x x 0.010+x Ka= =1.8×10-5 x(0.010+x) 0. 010-x c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1 pH=4.74 x=1.8×10-5 =1.8×10-5 0.010x 0. 010 HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水的稀释作用，而保持溶液pH值不变。 课件 2007-5-27 例 (5)欲配制250ml, pH=5.00的缓冲溶液， 问在12.0mL 6.00mol·L-1HOAc溶液中, 应加入固体NaOAc·3H2O 多少克? 解：c(HOAc)=[(12.0×6.00)/250] mol·L-1 =0.288 mol·L-1　　　　　　 pH=5.00 c(H+)=10-5 mol·L-1 　　　　　　 HOAc H+ + OAc- 平衡浓度/(mol·L-1) 0.288-10-5 10-5 x+10-5 Ka = =1.8×10-5 10-5?(x+10-5) 0. 288-10-5 x=0.518 mol·L-1 应加入NaOAc·3H2O (250/1000)×0.518×136=17.6 (g) 课件 第二节结束 第二节 结束 第三章 酸碱反应和沉淀反应 无机化学多媒体电子教案 课件 2007-5-27 第三节盐类的水解反应 无机化学多媒体电子教案 第三章 酸碱反应和沉淀反应 第三节 盐类的水解反应 课件 2007-5-27 3-3-1 水解反应和水解常数 3-3-1 水解反应和水解常数 强碱弱酸盐的水溶液 水解反应式： 　OAc-＋H2O　 HOAc＋OH- 如　　 NaOAc → Na+ + OAc- H2O OH- + H+ 水的解离 + HOAc 水解反应 —— 显碱性 课件 2007-5-27 强酸弱碱盐水溶液 水解反应式： 　 NH4 ＋ H2O　 NH3·H2O ＋H+ + —— 显酸性 + NH3·H2O 如　　　　　 NH4Cl →Cl- + NH4 H2O H+ + OH- + 盐的水解反应:盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 课件 2007-5-27 弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性视生成弱酸、弱碱的Ki 而定 A+ + B- + H2O HB + AOH Ka(HB) Kb(AOH) 水溶液显酸性 如 NH4F NH4 + F- +H2O　 NH3·H2O+HF + Ka(HB) ≈ Kb(AOH) 水溶液显中性 如 NH4OAc NH4 + OAc- +H2O　 NH3·H2O+HOAc + 如 NH4CN NH4 +CN-+H2O NH3·H2O + HCN Ka(HB) Kb(AOH) 水溶液显碱性 + 强酸强碱盐不水解, 溶液呈中性 课件 2007-5-27 水解常数 水解常数 　OAc-＋H2O　 HOAc＋OH- Kh = [c(HOAc/c ][c(OH-)/c ] [c(OAc-)/c ] [c(HOAc/c ][ c(OH-)/c ][ c(H+)/c ] [c(OAc-)/c ][c(H+)/c ] Kh = = Kw Ka 　　 即 一元弱酸盐 一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐 Kw Ka Kh = Kw Kb Kh = Kw Ka Kb Kh = 课件 2007-5-27 　　 Kh 值越大，相应盐的水解限度越大 水解度——表示盐的水解程度 盐水解部分的浓度 　盐的开始浓