天津大学 无机化学Wjhx-04-1 氧化还原反应方程式配平(A).ppt

（1）反应过程中氧化剂得到 的电子数等于还原剂失 去的电子数 （2）反应前后各元素的原子 总数相等 原则 4.1.2 离子-电子法 (2)将反应分解为两个半反应方程式 写出未配平的离子反应方程式 MnO4? + H+ → Mn2+ SO32? → SO42? MnO4? + SO32? +H+ → Mn2+ + SO42? 步骤 (3) 配平两个半反应原子数 左边多 4 个O 原子，右边加 4 个H2O， 左边加 8 个 H+ MnO4? + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4? + H+ → Mn2+ 右边多 1个O 原子，左边加 1个H2O， 右边加 2 个H+ SO32? + H2O → SO42? + 2H+ SO32? → SO42? * * 第4章 氧化还原反应 4.1 氧化还原方 程式的配平 反应物之间有电子转 移的化学反应 氧化还原反应 Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu 2e- 氧化还原反应 失去电子的过程叫氧化 得到电子的过程叫还原 失去电子的物质被氧化 得到电子的物质被还原 失去电子的物质叫还原剂 得到电子的物质叫氧化剂 在一个氧化还原反应中, 氧化和 还原两个过程总是同时发生的。 Fe + 2H+ → H2 + Fe2+ 氧化剂 还原剂 2e- 氧化还原反应 氧化数升高的过程叫氧化 氧化数降低的过程叫还原 氧化数升高的物质被氧化 氧化数降低的物质被还原 氧化数升高的物质叫还原剂 氧化数降低的物质叫氧化剂 MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O -1 0 +2 +1 MnO2中的Mn被还原 HCl中的Cl 被氧化 MnO2 氧化剂 HCl 还原剂 常用的氧化剂 活泼的非金属 如 O2 F2 Cl2 Br2 I2 KMnO4 K2Cr2O7 H2SO4 HNO3 常用的还原剂 活泼的金属 如 Na Mg Al Zn Fe KI H2S SnCl2 FeSO4 H2O2 H2O2 + Cl2 → 2HCl + O2↑ 0 0 -1 -1 H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O +2 -2 -1 +3 一般氧化还原反应 自身氧化还原反应 氧化还原反应 歧化反应 Cl2 + H2O → HClO + HCl -1 0 +1 2KClO3 → 2KCl + 3O2 -2 +5 -1 0 氧化数法 离子-电子法 氧化还原反应方程式的配平 1. 氧化数（氧化值） 元素的氧化数是元素的一个原子的形式荷电数。 这个荷电数可由假设把每一个化学键中的成键电子归于电负性较大的原子而求得。 4.1.1 氧化数法 如 H : Cl 电负性 H Cl 电负性 是指分子中元素原子吸引电子的能力 元素原子吸引电子能力越大,其电负性越大。 元素原子吸引电子能力越小,其电负性越小。 ①在离子化合物中,元素的氧化数等于该元素的离子电荷。 如 NaCl Na Cl MgCl2 +2 -1 氧化数 +1 –1 Mg Cl 确定元素原子氧化数的规则 ② 在共价化合物中, 元素的 氧化数等于该元素的原子偏近或偏离的电荷数。 如 HCl H :Cl CO2 +4 -2 氧化数 +1 –1 C :O ③ 在单质中，元素原子的 氧化数为零。 如 O2 H2 Cu P4 ④ O 的氧化数一般为-2 但 氟化物 如 O2F2 OF2 O F O F 氧化数 +1 -1 +2 -1 过氧化物 H2O2 Na2O2 H O Na O 氧化数 +1 -1 +1 -1 超氧化物 KO2