高二化学氧化还原反应方程式配平.ppt

氧化还原反应的有关概念： 氧化还原反应：凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应。 实质：有电子的转移（电子的得失或偏移）。 特征：有元素化合价的升降。 化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合价升高、失电子的物质是还原剂。 氧化还原反应概念间的相互关系： 反应物 氧化剂 还原剂 发生还原反应(被还原) 还原产物 生成物 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 发生氧化反应(被氧化) 失电子(化合价升高) 氧化产物 (具有还原性) (具有氧化性) 氧化还原反应的基本原则什么？ 氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。 电子守恒原则是氧化还原反应方程式配平的基本原则。 氧化还原反应方程式的配平 一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数； 2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； 3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。 二、配平基本方法：化合价升降法 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 0 +5 +4 +4 C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 0 +5 +4 +4 升高4 降低1 三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 0 +5 +4 +4 升高4 降低1 3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 ×1 ×4 化合价升高的C原子为1个 化合价降低的N原子为4个 4 4 1 1 三、配平步骤： 1、标价态 2、列变化 3、定总数 4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 2 S + HNO3——H2SO4 ↑ + NO2↑ + H2O 练习： P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑ HClO4+P+H2O——HCl+H3PO4 三、配平步骤： 1、标价态 2、列变化 S + HNO3—— H2SO4 ↑ + NO2↑ + H2O 0 +5 +6 +4 升高6 降低1 3、定总数 ×1 ×6 化合价降低的N原子为6个 化合价升高的S原子为1个 6 1 2 4、观察平 1 6 S + 6HNO3== H2SO4 ↑ + 6NO2↑ + 2H2O 三、配平步骤： 1、标价态 2、列变化 P4+ HNO3+ H2O—— H3PO4+ NO↑ 0 +5 +5 +2 升高5 降低3 3、定总数 ×3 ×5 化合价降低的N原子为5个 化合价升高的P原子为3个 5 3/4 2 4、观察平 3 5 3P4 + 20HNO3 + 8H2O == 12H3PO4 + 20NO↑ 将上述反应进行整理，系数化为整数。 5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4 1、标价态 2、列变化 P4+ HNO3+ H2O—— H3PO4+ NO↑ 0 +5 +5 +2 升高20 降低3 3、定总数 ×3 ×20 化合价降低的N原子为20个 化合价升高的P4整体为3个 20 3 8 4、观察平 12 20 3P4 + 20HNO3 + 8H2O == 12H3PO4 + 20NO↑ 将P4看作整