3.氧化还原反应方程式的配平.doc

氧化还原反应方程式的配平 一、配平依据 原子守恒、电子守恒、电荷守恒（对离子反应而言） 二、方法和步骤 1.方法：化合价升降法 2.步骤：一标：标价态，标出反应前后化合价有变化的元素的化合价 列变化，求出元素化合价的变化数并写在该元素下面 二等：使化合价升降数相等 三定：定系数，定氧化剂还原剂的化学计量数 四平：用观察法配平其它物质的化学计量数 五查：检查电荷、电子、质量是否分别守恒 3.配平技巧： 全变左边配,自变右边配,部分变两边配多变整体配 1. NH3 + O2 NO + H2O 2. HNO3(浓)+ C CO2↑ + NO2↑ + H2O3. H2S + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + S↓ + H2O 4. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 5. Pt + HNO3(浓)↑ + H2O 6. HNO3 NO2↑ + O2↑ + H2O 7. Cl2+ NaOH NaCl + NaClO + H2O 8. Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 9. NO2 + H2O HNO3 + NO 10. S + KOH K2S + K2SO3 + H2O 11. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2↑ + H2O 12. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O 13. K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O 14. KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O 15. Ag + HNO3 AgNO3 + NO ↑ + H2O 16. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO ↑+ H2O 17. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 18. Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO↑ + H2O 19. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 20. P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4 21. KClO3 KCl + O2 22. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O 23. N2 + H2 NH3 24. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 25. Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 26. Fe2+ + Cr2O72- + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O 27. Fe3+ + SO2 + H2O Fe2+ + SO42- + H+ 28. Cu + H+ + NO3- Cu2+ + NO2↑ + H2O 29. Cl2 + OH- Cl- + ClO3- + H2O 30. Fe3+ + H2S Fe2+ + S↓+ H+ 31. Fe2+ + O2 + H2O Fe(OH)3↓ + Fe3+ 32. H2S + H2SO4(浓)S↓ + SO2↑ + H2O 33. KO2 + CO2 K2CO3 + O2 离子方程式的配平 先电子守恒再电荷守恒，最后观察法配平其它物质的化学计量数，即质量守恒。 1. 4NH3