高中氧化还原反应方程式配平.pdf

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 氧化还原反应方程式的配平 一、配平原则 1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒 二、配平步骤： 标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧 1、氧化剂、还原剂中某元素化合价 全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可 C6H 12O6+ KNO 3 CO2 ↑+ N2 ↑+ KOH+ H2O 2 、反应物中某一物质中元素化合价 部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物 3 3 2 2 Fe+ HNO (浓 ) Fe(NO) + NO ↑+ H O 3 、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合 P+ KOH+ H2O PH 3+ KH 2 PO2 KClO 3 KCl + O2 ↑ 3 2 2 NH + NO N + H O 2 2 3 NO ＋ O ＋ H O HNO 4 、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S+ HNO 3 H2SO4+ Cu(NO 3)2 + NO ↑+ H2O 4 2 2 2 4 2 4 4 2 2 KMnO + H O + H SO K SO + MnSO + O ↑+ H O 3 2 2 KClO + HCl Cl ↑+ KCl + H O 2 3 4 2 Cl + NH NH Cl + N 2 2 3 2 S + KOH K S + K SO + H O 四、氧化还原反应离子方程式的配平 方法 :离子方程式的配平与化学方程式一致 ,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒 ! 2- - + + Cr2O7 + Cl + H Cr3 + Cl2 ↑+ H2O - + 2+ - MnO 4- + I + H Mn + IO3 + H2O - - + 2 2 2 Cl + ClO + H Cl ↑+ H O 2- 2+ + 3+ 3+ 2 7