高中氧化还原反应方程式配平.pdf
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《氧化还原反应方程式的配平》练习题
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
1、化合价升降守恒(即得失电子守恒) 2、质量守恒
二、配平步骤: 标变价、列变化、求总数、配系数
三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价 全升全降
技巧:以反应物或生成物作为参照物均可
C6H 12O6+ KNO 3 CO2 ↑+ N2 ↑+ KOH+ H2O
2 、反应物中某一物质中元素化合价 部分变化
技巧:一般以生成物作为参照物
3 3 2 2
Fe+ HNO (浓 ) Fe(NO) + NO ↑+ H O
3 、对于歧化、分解、归中、化合反应
技巧:看分不看合
P+ KOH+ H2O PH 3+ KH 2 PO2
KClO 3 KCl + O2 ↑
3 2 2
NH + NO N + H O
2 2 3
NO + O + H O HNO
4 、同一物质中有多种元素化合价发生改变
技巧:整体法配
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
Cu2S+ HNO 3 H2SO4+ Cu(NO 3)2 + NO ↑+ H2O
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2
KMnO + H O + H SO K SO + MnSO + O ↑+ H O
3 2 2
KClO + HCl Cl ↑+ KCl + H O
2 3 4 2
Cl + NH NH Cl + N
2 2 3 2
S + KOH K S + K SO + H O
四、氧化还原反应离子方程式的配平
方法 :离子方程式的配平与化学方程式一致 ,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒 !
2- - + +
Cr2O7 + Cl + H Cr3 + Cl2 ↑+ H2O
- + 2+ -
MnO 4- + I + H Mn + IO3 + H2O
- -
+
2 2 2
Cl + ClO + H Cl ↑+ H O
2- 2+ + 3+ 3+
2 7
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