氧化还原反应的计算及方程式的配平课件.ppt

第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平【考纲要求】1.掌握氧化复原反响方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。重难点:氧化复原反响的配平方法。

氧化复原反响的计算及方程式的配平考点二氧化还原反应计算题中重要的解题思想考点一氧化还原反应方程式的配平方法知识梳理·题型构建考点三氧化还原反应原理的综合应用

氧化复原反响方程式的配平方法知识梳理·题型构建考点一I氧化复原反响的实质是反响过程中发生了，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然复原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原那么可以对氧化复原反响的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反响前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原那么(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。电子转移等于

深度思考知识梳理·题型构建根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2答复以下问题(1)氧化剂________，复原剂________，氧化产物__________，复原产物_______________。(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。(3)1“分子”复原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。(4)配平后各物质的系数依次为____________________。41128O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO114

【题组递进】题组一12知识梳理·题型构建题组二3题组三4

题组一正向配平类知识梳理·题型构建411123832451333321610258△题组一12题组二3题组三4

知识梳理·题型构建题组二逆向配平类3621329335题组一12题组二3题组三4

知识梳理·题型构建题组三缺项配平类8324OH－325256H＋25题组一12题组二3题组三4

知识梳理·题型构建配平的根本技能(1)全变从左边配：氧化剂、复原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反响物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化复原反响(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。假设反响物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；假设反响物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。

知识梳理·题型构建题组一12题组二3题组三4题组四突破未知氧化复原反响方程式的书写

知识梳理·题型构建题组一12题组二3题组三4

知识梳理·题型构建题组一12题组二3题组三4

知识梳理·题型构建未知氧化复原反响方程式的书写技巧

知识梳理·题型构建

氧化复原反响计算题中重要的解题思想知识梳理·题型构建考点二I对于氧化复原反响的计算，要根据氧化复原反响的实质——反响中氧化剂得到电子总数与复原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反响过程，可不写化学方程式，不追究中间反响历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

知识梳理·题型构建【题组递进】题组一1题组二2345题组三6题组四7

题组一简单反响的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建D题组一1题组二2345题组三6题组四7

题组一简单反响的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建B题组一1题组二2345题组三6题组四7

知识梳理·题型构建守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(复原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。

题组二多元素参与反响的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建2.21.5题组一1题组二2345题组三6题组四7

题组二多元素参与反响的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建440.5题组一1题组二2345题组三6题组四7

题组三多步反响的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建有的试题反响过程多，涉及