无机化学课后习题答案天津大学.doc

第2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案 1.解： = ?3347.6 kJ·mol?1; = ?216.64 J·mol?1·K?1; = ?3283.0 kJ·mol?1 ＜ 0 该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。 2.解： = 113.4 kJ·mol?1 ＞ 0 该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。 （2） = 146.0 kJ·mol?1; = 110.45 J·mol?1·K?1; = 68.7 kJ·mol?1 ＞ 0 该反应在700 K、标准态下不能自发进行。 3.解： = ?70.81 kJ·mol?1 ; = ?43.2 J·mol?1·K?1; = ?43.9 kJ·mol?1 （2）由以上计算可知： (298.15 K) = ?70.81 kJ·mol?1;(298.15 K) = ?43.2 J·mol?1·K?1 = ? T · ≤ 0 T ≥ = 1639 K 4.解：（1） = = = 　（2） = = = （3） = = = （4） = = = 5.解：设、基本上不随温度变化。 = ? T · (298.15 K) = ?233.60 kJ·mol?1 (298.15 K) = ?243.03 kJ·mol?1 (298.15 K) = 40.92, 故 (298.15 K) = 8.3?1040 (373.15 K) = 34.02,故 (373.15 K) = 1.0?1034 6.解：（1） =2(NH3, g) = ?32.90 kJ·mol?1 ＜0 该反应在298.15 K、标准态下能自发进行。 （2） (298.15 K) = 5.76, (298.15 K) = 5.8?105 7. 解：（1） (l) = 2(NO, g) = 173.1 kJ·mol?1 = = ?30.32, 故 = 4.8?10?31 （2）(2) = 2(N2O, g) =208.4 kJ·mol?1 = = ?36.50, 故 = 3.2?10?37 （3）(3) = 2(NH3, g) = ?32.90 kJ·mol?1 = 5.76, 故 = 5.8?105 由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。 8.解： = (CO2, g) ? (CO, g)? (NO, g) = ?343.94 kJ·mol?1 0，所以该反应从理论上讲是可行的。 9.解: (298.15 K) = (NO, g) = 90.25 kJ·mol?1 (298.15 K) = 12.39 J·mol?1·K?1 (1573.15K)≈(298.15 K) ?1573.15(298.15 K) = 70759 J ·mol?1 (1573.15 K) = ?2.349, (1573.15 K) = 4.48?10?3 10. 解： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 平衡分压／kPa 2905.74 ?χ 2905.74 ?χ 2χ = 55.3 χ= 2290.12 p (HI) = 2χkPa = 4580.24 kPa n = = 3.15 mol 11.解：p (CO) = 1.01?105 Pa, p (H2O) = 2.02?105 Pa p (CO2) = 1.01?105 Pa, p (H2) = 0.34?105 Pa CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) 起始分压／105 Pa 1.01 2.02 1.01 0.34 J = 0.168, = 1＞0.168 = J,故反应正向进行。 12.解：（1） NH4HS(s) ? NH3(g) + H2S(g) 平衡分压/kPa == 0.070 则 = 0.26?100 kPa = 26 kPa 平衡时该气体混合物的总压为52 kPa （2）T不变，不变。 NH4HS(s) ? NH3(g) + H2S(g