氧化还原滴定法.ppt
氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基
础的滴定分析法;6-1氧化还原反应平衡;考虑离子强度影响:;二、条件电极电位:;2.考虑副反应:;;Ox+ne;6-2氧化还原反应进行的程度;二、化学计量点时反应进行的程度:;1.n1=n2=1;2.n1≠n2;氧化还原反应精确滴定条件;6-3氧化还原反应的速率与影响原因;二、催化反应和诱导作用:;2.诱导作用:;6-4氧化还原滴定曲线及终点确实定;1.氧化还原指示剂:;(1)指示剂变色的电位范围:;2.自身指示剂:原则溶液或被滴物质
自身颜色变化来指示终点。;二、氧化还原滴定曲线:;1.化学计量点前:;2.化学计量点时:;3.化学计量点后:;氧化还原滴定曲线;结论:;(2)影响滴定突跃的原因;(二)化学计量点电极电位的计算:;例:Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+;2.转移电子数n1≠n2,但同一元素氧化态和还原态系数相等。;3.转移电子数n1≠n2,且同一元素氧化态和还
原态系数不一样,即不对称的反应。---不规定;6-5高锰酸钾法;二、KMnO4溶液的配制和标定;2.标定:;②酸度:H2SO4介质
开始酸度0.5~1mol/L;三、应用:;3.间接法测Ca2+:;Cr2O72-;二、应用:;6-7碘量法;3、分类
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;二、间接碘量法;1.Na2S2O3原则溶液的配制和标定;(2)标定:间接碘量法;B.滴定条件:;④避光静置5分钟。;4、间接碘法测定误差原因及采用的措施;四、应用:;2.测定ClO-:
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-