2025高考化学大二轮专题复习冲刺方案题型3抢分点4实验现象、结论、原因和目的的规范描述学案.docx
实验现象、结论、原因和目的的规范描述
[典例1](2024·全国甲卷节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ＝1.11g·cm－3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。
(二)过氧化脲性质检测
Ⅰ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。
滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)性质检测Ⅱ中的现象为__________________________________。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是________________。
(2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是__________________，定容后还需要的操作为__________________________。
答案：(1)液体分层，上层为无色，下层为紫色还原性、氧化性
(2)避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
解析：(1)在过氧化脲的性质检测中，性质检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；性质检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。
[典例2](2024·安徽卷节选)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液。
②SnCl2溶液：称取6gSnCl2·2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2＋氧化为Sn4＋，难以氧化Fe2＋；Cr2Oeq\o\al(2－,7)可被Fe2＋还原为Cr3＋。回答下列问题：
(1)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：___________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅰ中“微热”的原因是______________________________。
(3)SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3＋还原为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法的优点是______________________________________________________。
②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同酸度下对Fe2＋测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol·L－1KMnO4溶液，现象如下表：
溶液
现象
空白实验
2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL试剂X
紫红色不褪去
实验ⅰ
2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL0.1mol·L－1硫酸
紫红色不褪去
实验ⅱ
2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL6mol·L－1硫酸
紫红色明显变浅
表中试剂X为________；根据该实验可得出的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Sn2＋易被空气氧化为Sn4＋，离子方程式为2S