2025高考化学大二轮专题复习冲刺方案题型4超强增分物质结构大题中常考的原因解释学案.docx
物质结构大题中常考的原因解释
一、熔、沸点原因解释
1．苯胺()的晶体类型是________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是________________________________________________。
答案：分子晶体苯胺可以形成分子间氢键，熔、沸点高
2．NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3AsH3PH3，其判断理由是________________________________________________________________________________。
答案：NH3可以形成分子间氢键，熔、沸点最高，PH3、AsH3分子间只有范德华力，相对分子质量AsH3PH3，则AsH3范德华力大，熔、沸点较高
3．肼(N2H4)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是____________________________。
答案：肼可以形成分子间氢键，沸点高
4．乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________________________________________________。
答案：乙二胺可以形成分子间氢键，沸点高，三甲胺不能形成分子间氢键，沸点低
5．在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为______________________________，原因是__________________________________________________________________。
答案：H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大
6．S8的结构如图所示，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______________________。
答案：S8相对分子质量大，分子间范德华力强
7．金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为________________________________________________。
答案：金属Co的价电子数比K多，原子半径比K小，金属键强，熔、沸点高
8．氯化钠的熔点(804℃)低于氟化钠的熔点(933℃)的主要原因是________________________________________。
答案：F－半径小于Cl－半径，NaF晶格能大于NaCl，熔点高
9．CoO的熔点高于CoS的原因是__________________________________________________。
答案：O2－半径比S2－半径小，CoO晶格能大于CoS，熔点高
10．Fe3＋可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N===C===S)，这两种酸中沸点较高的是____________________，原因是____________________________________________________________________。
答案：异硫氰酸(H—N===C===S)异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间不存在氢键
11．比较与的沸点高低并分析原因：____________________________________________________________________________________________。
答案：的沸点更高；原因：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，物质沸点升高
12．SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______________________________________________。
答案：SiX4属于分子晶体，其卤化物相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高
13．GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________________________________________________________。
答案：GaF3是离子晶体，而GaCl3是分子晶体，离子键比分子间作用力大得多，故GaF3的熔、沸点更高
14．已知常温下TiCl4为液体，MgCl2的熔、沸点比TiCl4高得多，其原因是_____________________________________________