高三化学一轮复习 原电池　化学电源(基础课) 课件.pptx

;复习目标;知识点一原电池的工作原理及应用;(2)一般构成条件;2．原电池的工作原理

如图是Cu-Zn原电池，请填空：;(1)两装置的反应原理;(2)原电池中的三个方向

①电子方向：从____极流出沿导线流入____极。

②电流方向：从____极沿导线流向____极。

③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向____极迁移，阳离子向____极迁移。盐桥中阴离子向____极迁移，阳离子向____极迁移。

(3)盐桥的作用

①连接内电路，形成闭合回路。

②平衡电荷，使原电池不断产生电流。;3．原电池原理的应用

(1)比较金属活动性强弱

两种金属分别作原电池的两极时，一般作______的金属比作______的金属活泼。

(2)加快氧化还原反应的速率

一个______进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率________。例如，在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

(3)用于金属的防护

使需要保护的金属制品作原电池______而受到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的______。;(4)设计制作化学电源;[示例]设计Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2+的原电池装置图，并注明电极材料和电解质溶液。

单液装置图：______________________；;?;——原电池原理分析

1．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是();D[A项，甲装置没形成闭合电路，甲不是原电池，错误；B项，甲中锌棒直接与稀硫酸接触，发生化学腐蚀，乙中构成了原电池，负极失去电子的速率加快，因此乙中放出氢气的速率更快，错误；C项，甲不是原电池，乙中构成了原电池，只有乙装置的电解质溶液中的阳离子向碳棒移动，错误；D项，盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既起连接作用，又能阻止反应物的直接接触，迅速平衡电荷，使由它连接的两溶液保持电中性，提高电池效率，正确。];?;?;3．分析如图所示的四个装置：;(2)②中的负极是________，电极反应式为________________________________。

(3)③中的正极是________，电极反应式为________________________________。

(4)④中的正极是__________，正、负极反应式分别为______________________，

_______________________________________。

(5)②、③中电池反应离子方程式分别为__________________________________

___________，_________________________________________________。;;——原电池原理的应用

4．M、N、P、E四种金属，已知：①M、N用导线连接插入稀硫酸中，N为正极；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+＋2e－===E，N－2e－===N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()

A．PMNE B．ENMP

C．PNME D．EPMN

A[由①可知还原性：MN，由②可知还原性：PM，由③可知还原性：NE，故可推知还原性：PMNE，A正确。];5．设计原电池装置证明Fe3+的氧化性比Cu2+强。

(1)写出能说明氧化性Fe3+大于Cu2+的离子方程式：________________________。

(2)若要将上述反应设计成原电池，写出正、负极的电极反应式。

①负极：________________________。

②正极：________________________。;(3)在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：;知识点二常见化学电源;?;(2)锂电池

锂电池是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成，其电极反应如下。

负极：______________________；

正极：_________________________________________；

总反应：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。;?;(2)锂离子电池

一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨(LixCy)，正极材料为LiCoO2(钴酸锂)，电解质溶液为LiPF6(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)，其总反应为LixCy＋

Li1－xCoO2;二次电池充放电时的电极连接;4．燃料电池

燃料电池中的常见燃料有氢气、烃(CH4、C2H6)、烃的衍生物(甲醇、乙醇)、CO、金