【2017年整理】【创新设计】2017版高考化学一轮复习课时跟踪训练六化学反应与能量变化基础课时2原电池化学电源.doc

基础课时2　原电池　化学电源 一、选择题 1．下列示意图中能构成原电池的是(　　) 解析　Cu、C与稀硫酸都不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反B装置能构成原电池；C、D均未构成闭合回路。 答案　B 2．下列事实不能用原电池原理解释的是(　　) A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 B．铁被钝化处理后不易腐蚀 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 解析　将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快A不符合题意；铁被钝化后，在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不易被腐蚀，不能用原电池原理解释，B符合题意；纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，C不符合题意；镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加D不符合题意。 答案　B 3．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是(　　) 图甲 卡片号：2　　　　2015.8.15 实验后的记录： ①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线， 则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋ 　　　　　　　　　　　　　图乙 A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 解析　①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn→导线→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故① 答案　B 4．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　) A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ 解析　前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极。D项中Al在浓HNO3中钝化，Cu能与浓HNO3溶液反应，Cu作负极。 答案　C 5．(2015·安阳二模)某化学兴趣小组为了探究铬推断合理的是(　　) A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极 B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移 D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼 解析　若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A项错误，B项正确；若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的H＋在正极(铬)得电子，H＋向铬电极迁移，C项错误；铁电极附近pH增大，说明H＋在铁电极得电子生成H2，铁电极为正极，铬为负极，D项错误。 答案　B 6．如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供。下列有关说法正确的是(　　) A．图中“？”为人体中的脂肪 B．O2极为心脏起搏器的负极 C．产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害 D．电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析　本题将原电池原理进行拓展和创新，所以解答时首先要了解人体体液中的能量物质，其次要根据原电池原理来分析心脏起搏器的正、负极。选项A，人体体液中的能量提供者是葡萄糖，不是脂肪。选项B，体液中的葡萄糖为电池的负极。选项C，人体自身呼吸作用也会产生二氧化碳，通过人体D，O2获得电子为电池的正极，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 答案　D 7．镁锰干电池的电池总反应式为：Mg＋2MnO2＋H2O===Mg(OH)2＋Mn2O3。下列说法不正确的是(　　) A．镁为负极，发生氧化反应 B．可以选用碱性溶液作为电解质 C．反应时正极和负极附近溶液的pH均升高 D．正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－ 解析　由总方程式可知镁为负极发生氧化反应：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，MnO2在正极发生还原反应：2