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2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应与能量第34讲原电池化学电源课件.pdf

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第34讲原电池化学电源

1.从氧化还原反应的角度认识原电池的工作原理,能设计简单的原电池。

2.能列举常见的化学电源,并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。

3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。

考点一原电池的工作原理及其应用

化学电

1.原电池的概念:把______能转化为______能的装置。其本质是发生

氧化还原

____________反应。

2.原电池的构成条件

自发进行

能发生______________的氧化还原反应(一般是活泼性强

一看反应

的金属与电解质溶液反应)

二看电极一般是活泼性不同的两个电极(金属或石墨)

(1)电解质溶液

三看

(2)两电极直接或间接接触

闭合回路

(3)两电极插入电解质溶液中

3.原电池的工作原理(以锌铜原电池为例)

[说明]盐桥的组成和作用

组成装有含KCl饱和溶液的琼胶,离子可在其中自由移动

形成闭合回路

a.连接内电路,_________________;

作用

平衡电荷

b.__________________,使原电池不断产生电流

负极正极

离子移向阴离子移向________,阳离子移向______________

4.原电池原理的应用

(1)设计制作化学电源。

负极

正极

电极材料

较强

(2)比较金属的活动性强弱:在原电池中,负极一般是活动性________的金

较弱

属,正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属),即活动性:

负极正极。

(3)增大化学反应速率:氧化还原反应形成原电池时,反应速率增大。

正极

(4)用于金属的防护:将需要保护的金属制品作为原电池的________将受到

保护。

[易错秒判]

(1)锌铜原电池中,盐桥可以换成导线()

(2)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移

动()

(3)构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()

(4)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极,活泼金属一定是负极()

(5)原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()

(6)由于CaO+HOCa(OH)可以放出大量的热,故可把该反应设计成原

22

电池()

(7)实验室制备H时,用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳(

2

)

答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√

一、原电池的工作原理

1.下列与甲、乙两套装置有关的说法正确的是()

A.甲、乙装置

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