原电池、化学电源-2025高考化学一轮复习学案.pdf

第28讲原电池化学电源

课［程标准］1.了解原电池及常见化学电源的工作原理。2.能分析、解释原电池的工作原

理，能设简单的原电池和电解池。3.能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学

电源的工作原理。

考点一原电池的工作原理

|口要点梳理自主落实夯基固本

1.概念：把化学能转化为电能的装置。

2.构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。

(2)二看两电极：一般是金属活动性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液;②两电极直接或

间接接触；③两电极插入电解质溶液。

3.工作原理(以铜锌原电池为例)

CuSO”溶液

I

学生用书第132页

(1)原理分析

电极名称负极正极

电极材料锌片铜片

电极反应Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-^=Cu

反应类型氧化反应还原反应

电子流向由Zn沿导线流向Cu

盐桥中离子移向盐桥含饱和KCI溶液，K+移向正极,cr移向负极

(2)两种装置比较

①盐桥作用：a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持

续提供电流。

②装置I中有部分Zn与Cu2+直接反应，使电池效率降低；装置II中使Zn与C/+隔离,

电池效率提高，电流稳定。

4.原电池原理的应用

(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属,正极一般是活动

性较弱的金属(或非金属)。

(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。

(4)设制作化学电源

①首先将氧化还原反应分成两个半反应。

②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。

正［误辨析］

(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()

(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整

的闭合回路()

(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生()

(4)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极()

(5)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()

答案：⑴J⑵J(3)X(4)X(5)V

|E3核，力突破关键整合能力提升

一、原电池电极的判断及工作原理

1.(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为—极，活动性较弱

的金属或能导电的非金属为极。

(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由极流向极；电子由极流向

极。

(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子

移向—极，阴离子移向—极。

(4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电