2025年高中化学必修第一册同步导学讲义（鲁科版）3.2 第2课时　硫酸、酸雨及其防治.pdf

第2课时硫酸、酸雨及其防治

学业要求

1．通过不同价态硫元素之间的相互转化，认识硫单质、二氧化硫、浓硫酸的性质，培

养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2．能通过实验探究和交流研讨，掌握硫酸的性质、典型实验现象，能书写主要的化学

方程式和离子方程式。能主动进行交流，逐步提升实验探究与创新意识。

3．从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质的思路方法去认识知道含硫物质在生

产、生活中的应用，知道酸雨及其防治方法，提升科学态度与社会责任。

知识网络

学业基础——自学·思记·尝试

一、硫酸

1．物理性质

纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点高、难挥发。常用的浓硫酸质量分数是98.3%，

密度比水的________。浓硫酸溶于水时________大量的热。

2．浓硫酸的特性

浓硫酸有三大特性：__________、__________和________。

(1)吸水性与脱水性

①实验探究——脱水性

实验

操作

实验蔗糖________，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并生成有

现象____________的气体

实验

浓硫酸具有________

结论

②对比

吸水性脱水性

浓硫酸能把有机物中的

原理浓硫酸能够吸收____________________________________脱去，剩余黑色的

炭

区别________________________________________

应用________

(2)强氧化性

①实验探究

实验操作

a试管中铜丝表面____________；b试管中的溶液____________；c试管中的

实验现象____________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，

________________________________________________________

Cu与浓硫酸反应的化学方程式：

实验结论

________________________________________________________

②归纳

3．硫酸的工业制备

(1)生产流程：。

(2)涉及的化学方程式：

高温点燃

①4FeS＋11O2FeO＋8SO(或S＋OSO)；

22===2322===2

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO，原因是SO与水反应为放热反应，

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易产生酸雾，影响SO的吸收。

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4．硫酸的用途

(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。

(2)工业上可用于制化