高三化学一轮复习化学平衡常数及其应用专题导学案.docx

化学平衡常数及其应用导学案

班级姓名小组___________

【学习目标】

1.了解平衡常数的K的含义，能利用化学平衡常数的应用。

2.化学平衡常数的计算.

【重点难点】

学习重点：平衡常数的含义及应用

学习难点：与化学平衡常数相关的计算

【知识链接】自主完成导学案知识链接，记忆5分钟

1.平衡常数的概念

（1）概念：一定温度下一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，叫化学平衡常数，用K表示。

2.平衡常数的表达式

（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）

（2）表达式：K＝（带平衡时的浓度计算，固体和纯液体不列入平衡常数表达式，固体和纯液体的浓度视为常数。）

（3）平衡常数与书写方式的关系

①．正逆反应平衡常数的关系是：K正·K逆＝1（互为倒数）

②．化学计量数变成n倍，平衡常数变为n次方倍

③．反应③＝反应①+反应②，则：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2

④．反应③＝反应①－反应②，则：△H3＝△H1－△H2，K3＝

⑤．反应③＝a×反应①－×反应②，则：△H3＝a△H1－△H2，K3＝

3.平衡常数的意义

（1）对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；

（2）平衡常数的数值越大，反应物的转化率越大，说明反应可以进行得越完全。

K值

＜10－5

10－5～105

＞105

反应程度

很难进行

反应可逆

进行完全

4.平衡常数的影响因素

（1）内因：反应物的本身性质（某一具体反应）。

（2）外因：升高温度，对于放热反应，K值减小；对于吸热反应，K值增大。K仅受温度影响，与反应物或生成物浓度、压强变化及使用催化剂无关。

5.化学平衡常数的应用

（1）判断、比较可逆反应进行的程度

一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：

K值

正反应进行的程度

平衡时生成物浓度

平衡时反应物浓度

反应物转化率

越大

越大

越大

越小

越高

越小

越小

越小

越大

越低

（2）判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，浓度商Qc＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。

eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(QcK：反应向正反应方向进行，v正v逆,Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆,QcK：反应向逆反应方向进行，v正v逆))

断可逆反应的热效应：

【导学流程】

自主预学，根据以上知识回顾完成以下习题。

【例1】利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。

(1)该反应化学平衡常数表达式K=。

(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

从上表可以推断：此反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应。其理由是由于温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。

(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO2)=，此时反应进行的方向是正向进行，依据是QcK，可以判断该反应达到平衡的标志是cd(填字母)。

a.体系的压强不再发生变化?????????????????b.混合气体的密度不变

c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等?????d.各组分的物质的量浓度不再改变

【例2】已知在相同条件下，①NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)K1;②NO(g)+12O2(g)NO2(g)K2;

③3NO(g)+O3(g)3NO2(g)K3。则K1、K2、K3的关系正确的是(D)

A.K3=K1+K22 B.K3=K1K22C.K3=K1K22

【答题模板】判断ΔH理由：因为温度xx，平衡xx移动，平衡常数K变xx，则ΔHxx。

判断K变化理由：由于ΔHxx，温度xx，平衡xx移动，则K变xx。

【思考与交流1】平衡常数要发生变化，有几种情况？

【考向一】化学平衡常数的含义

【例3】对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH0，下列有关说法正确的是(B)

A.平衡常数表达式为K＝eq\f(c（CO）·c（H2）,c（C）·c（H2O）)B.恒温条件下压缩容器的体积，平衡不移动，平衡常