化学平衡常数(二轮小专题复习).ppt

《化学平衡常数》专题复习 二轮复习之 2015《考试说明》要求 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积常数的含义。 写出下列平衡的平衡常数表达式： 1. CH3COOH H++ CH3COO- 2. CO32- +H2O HCO3- + OH- 3. Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) 4.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 注意啦: 基础巩固-平衡常数的表达式 注意啦: ①各种平衡常数的表达式相似，都是平衡时，生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积。 ②固体、纯液体的浓度可视为1。 ③有机反应中，应将水的浓度写入表达式中。 已知：在2L的密闭容器中通入8molSO2和6molO2，平衡后SO2的转化率为50%，求SO2(g) + 1/2O2 (g) 　 SO3(g)的平衡常数。 化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，平衡常数就不同。 基础巩固-平衡常数的计算 注意啦: 电解质溶液中平衡常数的计算 练习1.在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数 Kb＝_______。 解析　氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH )＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。 答案　中　 2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO ＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6) 答案　4.2×10－7 解析　由H2CO3 H＋＋HCO 得平衡常数 K1＝ ，其pH＝5.60 则c(H＋)＝2.5×10－6 mol·L－1＝c(HCO ) 因此K1＝ ≈4.2×10－7。 答案　4.2×10－7 3、已知在一定温度下： C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1； CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ， 则K、K1、K2之间的关系是： 。 K = K1 K2 方程式相加减，平衡常数相乘除 注意啦: (1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度 （也叫反应的限度）。 K值越大，表明反应进行得越 ； K值越小，表示反应进行得越 。 完全 不完全 (2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱 酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸的酸性越 ， 弱碱的碱性越 。 （3）难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 强 强 基础巩固-平衡常数的意义 平衡常数只与 有关，与其他因素无关。 由K 随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热反应。 若正反应是吸热反应,升高温度，K ； 若正反应是放热反应,升高温度，K 。 温度 增大 减小 基础巩固-平衡常数的影响因素 利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态 如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： Qc ＜K ，V正 V逆，反应向 进行 Qc ＝K ，V正 V逆，反应处于 状态 Qc ＞K ，V正 V逆，反应向 进行 则： 平衡常数的应用 ＝ ＞ ＜ 正方向 逆方向 平衡 例：已知在2L密闭容器中通入8molSO2和6molO2，SO2的平衡转化率为50%，平衡后往容器中继续通入1molSO2，和2molSO3，求v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于” 小于 （2014深圳二模） 常温下