化学平衡常数专题复习研讨.ppt

* 化学平衡常数期末专题复习 吉林省白城市第一中学 化学组 吴丽艳 如图所示，在容积为1.00L的一平底烧瓶中，通入一定量的二氧化氮气体，发生反应 2NO2 (g) N2O4(g）.（1)已知在373K时，测得某一时刻，NO2为0.08mol,N2O4为0.06mol,通过计算，确定该时刻是否为化学平衡状态？ 若非化学平衡状态，则下一刻该反应将向哪一个方向移动？ （2)下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。 T/K 323 373 K值 500/11 25/9 据此判断该反应正反应是? 反应（填“吸热”或“放热”）。 1.会描述化学平衡常数的概念 2.能表示化学平衡常数的表达式 3.知道化学平衡常数的意义 4.理解化学平衡常数的影响因素 5.能应用化学平衡常数进行简单 的计算及判断反应进行的方向 和反应的热效应 1.写出下列可逆反应的平衡常数(K)的表达式。 (1)SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) (2)SiCl4(l)+2H2O(g) SiO2(s)+4HCl( g) (3)2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) (4)3Fe(s) +4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) 2.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为 K1 ， 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为 K2 ， NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为 K3 ； 写出K1和K2的关系式： 。 写出K2和K3的关系式： 。 写出K1和K3的关系式： 。 3.平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数的数值： 2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081 2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 （1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达 式为 。 （2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约 为 。 （3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气由大到小顺序为： 。 4.高炉炼铁过程中发生的主要反应为： 1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： 该反应的平衡常数表达式K＝____， ΔH______0(填“”、“”或“＝”) 5.在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得H2的物质的量为0.5 mol，则在该温度下平衡常数为 。 如图所示，在容积为1.00L的一平底烧瓶中，通入一定量的二氧化氮气体，发生反应 2NO2 (g) N2O4(g）.（1)已知在373K时，测得某一时刻，NO2为0.08mol,N2O4为0.06mol,通过计算，确定该时刻是否为化学平衡状态？ 若非化学平衡状态，则下一刻该反应将向哪一个方向移动？ （2)下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。 T/K 323 373 K值 500/11 25/9 据此判断该反应正反应是? 反应（填“吸热”或“放热”）。 化学平衡常数 概念 表达式 意义 影响因素 应用 1．下列说法正确的是(　　) A．从K的大小可以判断化学反应速率的大小，K值越大则化学反应速率越大 B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C．加入催化剂或增大反应物的浓度，K值增大 D．对于可逆反应，K值越大，则反应物的转化率越大 2.已知下列反应的平衡常数：