化学平衡常数专题复习介绍.ppt

2016年《考试说明》要求 1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。 考点解读 〖体验高考〗二、利用平衡常数判断反应的产物 【练习3】 (2015福建高考23节选)25℃，两种酸的电离平衡常数如下。H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=1×10-7mol/L，H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol/L，Ka2=5.6×10-11mol/L，H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 * 水溶液中化学平衡常数的应用 1、理解化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义，会书写相应的表达式。 2、能利用化学平衡常数进行简单的计算 3、知道平衡常数的应用 一、平衡常数K的表达式 Ka= CH3COOH H++CH3COO-，电离平衡常数 Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) , 溶度积常数 Ksp= c (H+) c (OH-) H2O H+ + OH- ,离子积常数 Kw= Ka = c(CH3COO-)? c(H+) c(CH3COOH) c(Fe3+)? c3(OH-) 聚焦平衡常数——平衡常数表达式 Kh= CH3COO _ +H2O OH- +CH3COOH，水解平衡常数 c(CH3COOH)c(OH-) c(CH3COO-)  1、平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表明反应进行得越完全 ；K值越小，表示反应进行得越不完全 。 聚焦平衡常数——平衡常数Ｋ的意义 二、平衡常数K的意义 平衡常数Ka， Kh的意义 2、弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强， 反之,则越弱 。 3、难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 [案例分析2]《化学反应原理》P61改编表3-14 常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度(25℃) 溶解度/g Ksp 难溶物 溶解度/g Ksp 难溶物 7.1×10-4 5.0×10-9 CaCO3 1.5×10-4 1.8×10-10 AgCl 3.2×10-3 8.1×10-12 Ag2CO3 8.4×10-6 5.4×10-13 AgBr 3.0×10-9 2.6×10-39 Fe(OH)3 2.1×10-7 8.5×10-17 AgI 知识梳理二——平衡常数Ksp的意义 3、难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 一定温度下,只有物质组成相似的两种难溶电解质, Ksp大,物质的溶解度才大。 2.6×10-39 Fe(OH)3 8.5×10-17 AgI 8.1×10-12 Ag2CO3 5.4×10-13 AgBr 5.0×10-9 CaCO3 1.8×10-10 AgCl Ksp 难溶物 Ksp 难溶物 多元弱酸 电离方程式 Ka CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+ Ka=1.76×10－5 H2CO3 Ka1=4.4×10－7 Ka2=4.7×10－11 H3PO4 Ka1=7.1×10－3 Ka2=6.3×10－8 Ka3=4.2×10－13 弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸 碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强， 反之,则越弱 。 难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在 水中的溶解能力。一定温度下,只有物质组成相似的两种难溶电解质, Ksp大,物质的溶解度才大 根据表格中的数据能得到哪些结论？ 三大平衡常数都只与温度有关： 1、弱电解质的电离大都为 热过程，所以升高温度Ka、Kb、Kw均 。 2、难溶物的溶解度一般随温度的升高而 ，所以升高温度，一般Ksp会 。 吸 增大 增大 增大 聚焦平衡常数——平衡常数的影响因素 三、平衡常数K的影响因素 溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积QC）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 QC ＜K ,反应向 进行 QC ＝K ,反应处于 状态 QC ＞K ,反应向