化学平衡常数介绍.ppt

化学平衡常数 K 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 698.6K 730.6K 【问题探究】 分析上表，你得出什么结论？ 结论2：温度发生变化，K值也发生变化 结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。（以方程式中计量数为幂） 知识点1、化学平衡常数 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂） 2、表达式： 在一定温度下达到化平衡时： 练习 化学反应 K 单位 1 1/2N2(g)+ 3/2H2(g) ≒ NH3(g) (moL·L-1 )-1 2 N2(g)+3 H2(g) ≒ 2NH3(g) (moL·L-1 )-2 3 2 NH3 (g) ≒ N2(g)+3H2 (g) (moL·L-1 )2 4 NH3·H2O(aq)≒ NH4+ (aq)+OH-(aq) 5 FeO(s)+CO(g) ≒ Fe(s)+ CO2(g) 6 AgCl(s) ≒ Ag+(aq)+Cl-(aq) 结论3.?同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 结论4.化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。 结论5.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 化学反应 K 反应程度 2NO(g)+2CO(g) ≒ N2(g)+2CO2(g) (570K) 约为1059moL·L-1 正反应可接近完全 PCl3(g)+Cl2(g) ≒ PCl5(g) (470K) 约为1moL·L-1 正、逆反应相当 2HCl(g) ≒ H2(g)+Cl2(g) (300k) 10－17 正反应几乎不发生 依据我们已有的数学知识对化学平衡常数表达式进行分析， 结合上表你能从中得出什么结论？ 结论6：平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 ， 一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 【问题探究】 知识点2、化学平衡常数的特点 1、K值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2、K值越大，说明反应进行的越完全，反应物的转化率越大。 3、K值只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度无关。 4、可逆反应中固体和水的浓度视为“1”。 知识点3、化学平衡常数的应用 1、利用K判定平衡移动方向 对于可逆反应， 在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有 如下关系： QC叫该反应的浓度商. ) ( ) ( ) ( ) ( B C A C D C C C QC n m q p = （1）QC＜K ，反应向 方向进行 （2）QC＝K ， 反应处于 状态 （3）QC＞K ，反应向 方向进行 结论7： 正 平衡 逆 2、利用Ｋ判断反应的热效应 结论8：若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 热反应； 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 热反应 不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) ≒ 2HI(g)的浓度平衡常数与温度的关系如下： 温度 623K 698K 763K 浓度平衡常数 66 .9 54.4 45.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是 热反应. 【问题探究】 放 例.在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800oC，达到下列平衡: