化学平衡常数及其应用.pptx

化学平衡常数及其应用;序号;【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？ ;1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2、平衡常数的影响因素：只有温度;【问题探究二】:平衡常数表达式的书写; 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K;;二、平衡常数的应用; Qc ＜K，反应向正方向进行; 已知800°C时，化学反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2（g） K = 1 试推导在下列浓度下反应进行的方向 ;【思考】在一定温度的密闭容器中， 对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， （1）将容器的体积扩大一倍，该平衡向哪 个方向移动？ （2）保持H2的浓度不改变将容器的体积 扩大一倍，该平衡向哪个方向移动？ ;2、将2molA和1molB混合置于一体积可变的密闭容器中，在T温度下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0， 当反应进行t min后到达平衡状态，测得混合气体的总的物质的量为2.1mol。试回答： （1）该反应的平衡常数表达式K= 。 （2）下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是 。 a．在任何条件下，化学平衡常数K均是一个恒定值 b．改变气体A或C的浓度都会改变平衡常数K c．平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关 d．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度 （3）若降低温度，则该反应K值 ，A的转化率 ，化学反应速 率 。（以上选填“增大”、“减小”或“不变”） （4）反应进行t min后C的体积分数为 。 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO（s）＋CO（g） Fe（s）＋CO2（g）；△H＜0， （1）该反应的浓度平衡常数表达式Kc=____________； （2）已知1100℃时，Kc=0.263.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数Kc________（增大，减少或不变）； （3）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时??化学反应速度是V正 V逆（选填：大于、小于或等于），其原因是 ;例1:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数 （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？