化学平衡常数及其计算.ppt

第三节化学平衡——化学平衡常数第二章化学反应速率和化学平衡STEP4STEP3STEP2STEP1通过分析数据得到：温度不变时，为常数，即生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为常数。常数K与反应的起始浓度大小无关常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。一、化学平衡常数对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。1、概念2、K的表达式对于下列可逆反应：aA+bBcC+dD，则有：c为各组分的平衡浓度，K值只随温度的变化而变化。练习：写出下列反应的平衡常数（K）Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+纯固体纯液体浓度固定，不能写在平衡关系式中平衡常数与方程式书写方式有关2NH3N2+3H2N2+3H22NH3N2+H2NH31232K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关K值表达式中，固体、液态水不写平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关?若反应方向改变，则平衡常数改变?若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小3、使用平衡常数的注意事项12K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。12定量的衡量化学反应进行的程度4、平衡常数的意义例1：在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.试求：该温度下反应的平衡常数。开始时NO2的浓度。NO2的转化率。二、化学平衡的相关计算计算模式——“三段式法”mA+nBpC+qD起始量：ab00转化量：mxnxpxqx平衡量：a-mxb-nxpxqx对于反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度对于生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度