化学平衡常数及计算.pptx

三、化学平衡常数——化学平衡的特征I2(g) + H2(g) 2HI(g)根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350003560.001250.0155930.0113400045650013544000.010690.0011410.0011410554.654.4554.33通过分析实验数据得出：1、温度不变时， 为常数 用K表示；2、常数K与反应的起始浓度大小无关；3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。对于反应: aA + bB cC + dD其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。一、定义： 一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数 {c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n K =二、数学表达式： 对于一般的可逆反应mA+nB ? pC+qD 三、平衡常数的单位　浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)?n；练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化剂注意：反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！四、书写平衡常数关系式的规则1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)Kc=[CO2]CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)Kc=[CO]/([CO2][H2]) 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-] 非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOH?CH3COOC2H5+H2OK=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH])例：N2O4（g）2NO2（g） Kc = [NO2]2/[N2O4] 1/2N2O4（g）NO2（g） Kc = [NO2]/[N2O4]1/2 1/3N2O4（g）2/3NO2（g） Kc = [NO2]2/3/[N2O4]1/32、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。3、多重平衡规则 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g)K = K1 ? K2 例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g)K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)K1CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)K2 K = K1/K2播 放返 回课堂 练习：1.写出下列各反应的平衡常数K(1) 2NO2（g）N2O4（g）(2) N2O4（g）2NO2（g）(3) CaCO3（g）CaO（s）+CO2（g）解(1) Kc=[N2O4]/[NO2]2(2) Kc=[NO2]2/[N2O4](3) Kc= [CO2]4、平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，即现实性问题. 5、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升高温度,K 减少;播 放返 回/upload/2003/7/12/20037121424166069.swfhtt