2024_2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第1课时电解质的电离学案新人教版化学必修第一册.docx
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第1课时电解质的电离
课程解读
课标要点
学科素养
电解质
能说出电解质的概念，辨别常见的电解质，学会从宏观辨识与微观探析角度辨识物质
电解质的电离
通过电离方程式的书写，培育用化学符号说明物质变更的实力，以及结合导电试验，培育证据推理与模型认知的核心素养
(见学生用书P7)
1．概念
(1)电解质
在水溶液里__或__熔融状态下能够导电的__化合物__。
(2)非电解质
无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精。
2．电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成__自由移动的离子__的过程。
3．电离方程式的书写
(1)书写方法：电离后生成的阴、阳离子应留意所带电荷的书写，数字在前，符号在后，数字为1时省略不写。
(2)书写原则：符合__客观事实__、遵守__质量守恒__、遵守__电荷守恒__。
(3)完成下列电离方程式
HCl===__H＋＋Cl－__
H2SO4===__2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))__
NaOH===__Na＋＋OH－__
Ca(OH)2===__Ca2＋＋2OH－__
FeCl3===__Fe3＋＋3Cl－__
Al2(SO4)3===__2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))__
4．从电离的角度理解酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物。
(3)盐：电离出__金属阳离子(或铵根离子)__和__酸根阴离子__的化合物。
1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(×)
(2)SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质。(×)
(3)电解质发生电离须要通电才能进行。(×)
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。(√)
(5)能够电离出H＋的化合物都是酸。(×)
(6)盐电离出的粒子都是酸根离子和金属阳离子。(×)
2．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是(A)
A．SO2B．Cl2
C．Na2CO3D．H2SO4
【解析】SO2属于化合物，溶于水形成酸，能导电，但SO2不是电解质。
3．(1)纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？请说明理由。
(2)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质。这种说法正确吗？请说明理由。
答：(1)不正确。硫酸溶于水电离出H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，能导电，故为电解质。
(2)不正确。BaSO4熔融时能导电，故BaSO4属于电解质。
(见学生用书P8)
eq\o(\s\up7(),\s\do5(电解质概念的理解))
1．电解质和非电解质的比较
物质类别
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区分
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离
续表
物质类别
电解质
非电解质
所含物
质类型
酸：H2SO4、H2CO3等
碱：NH3·H2O、NaOH等
盐：NaCl、CaCO3等
活泼金属氧化物：Na2O等
水
非金属氧化物：CO2、CO等
非酸性气态氢化物：NH3等
部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4等
2．电解质的推断
3．理解电解质和非电解质应留意的问题
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
(2)能导电的物质不愿定是电解质，如石墨、金属铜等；电解质本身不愿定能导电，如NaCl晶体、液态HCl等。
(3)有些化合物的水溶液能导电，这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液能导电是因为它们跟水发生反应生成了电解质。
(4)BaSO4、BaCO3等物质难溶于水，测不出溶液的导电性，但它们在水中溶解的微量部分能完全电离，且熔融时能完全电离，故属于电解质。
(5)活泼金属的氧化物溶于水形成的溶液能导电，而分散质离子不是由它本身电离出来的，但它们在熔融状态下能导电，也属于电解质，如CaO、Na2O等。
eq\a\vs4\al(例1)下列关于电解质的说法正确的是(A)
A．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
B．Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质
C．电解质确定能导电，能导电的物质确定属于电解质
D．HCl不导电，所以HC