2024_2025年新教材高中化学第二章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离学案鲁科版必修第一册.doc
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第1课时电解质的电离
eq\a\vs4\al([素养发展目标])
1．通过试验，以改变的思想领悟电离的定义，从而驾驭电解质定义的内涵和外延，逐步提升科学探究与创新意识。
2．通过对电解质和电离定义的理解，能从宏观和微观相结合的视角重新相识酸、碱、盐的定义。
3．通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培育证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
eq\a\vs4\al(电解质及其电离)
[试验]探究氯化钠的导电性
装置及操作
烧杯或瓷坩埚中的物质
现象
结论
闭合开关：
氯化钠固体
电灯泡不发光
氯化钠固体不导电
闭合开关：
熔融氯化钠
电灯泡发光
熔融氯化钠导电
闭合开关：
氯化钠溶液
电灯泡发光
氯化钠溶液导电
[问题探讨]
(1)NaCl导电的缘由是什么？
提示：
(2)能导电的物质肯定是电解质，不能导电的物质肯定是非电解质吗？
提示：电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。
(3)电解质只有在水中才能发生电离吗？
提示：不肯定。有些电解质在熔融状态下也能发生电离。
(4)电解质电离须要通电吗？试举例说明。
提示：不须要。如NaCl在水分子作用下或熔融条件下就会电离出Na＋和Cl－。
(5)CO2水溶液能导电，CO2是电解质吗？
提示：不是。CO2水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3是电解质。
(6)化合物是否是电解质与其溶解性有关吗？
提示：化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。
1．电解质与非电解质
电解质
非电解质
能否导电
在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下都不能导电
相同点
电解质和非电解质均为化合物
不同点
肯定条件下能电离产生离子，能导电
不能电离，不能导电
举例
酸、碱、盐、金属氧化物等
SO3、CH4、NH3、蔗糖、乙醇、C6H6等
2．电解质的推断方法
(1)从物质类别推断
(2)从物质性质看：电解质在肯定条件下可以导电，条件是在水溶液中或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质在水溶液中导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。
(3)从是否自身电离看：电解质在水溶液中或熔融状态下，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的自由移动的离子。
3．电解质的电离
(1)电离
一个过程
电解质解离成自由移动的离子的过程
两个条件
溶于水或受热熔化
两个守恒
质量守恒和电荷守恒
(2)表示方法——电离方程式
①含义：用元素符号表示电解质解离成自由移动的离子的过程的式子。
②举例：下列电解质在水溶液中的电离方程式分别是：
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；
NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
③NaHSO4的电离方程式因条件不同，电离方程式也不同。
水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。
熔融状态：NaHSO4===Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。
4．从电离的角度相识酸、碱、盐
(1)酸：溶于水发生电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：溶于水发生电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：溶于水发生电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
1．下列说法正确的是()
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．铜可以导电，所以铜是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
解析：选D硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够导电，它是电解质，A错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误。
2．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是()
A．电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸
B．电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱
C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl是盐
D．电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐
解析：选C电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故电离出氢离子的化合物不肯定是酸，如硫酸氢钠，故A错误；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故电离出氢氧根离子的化合