2024_2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第一课时电解质的电离学案新人教版必修第一册.doc
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第一课时电解质的电离
eq\a\vs4\al([素养发展目标])
1．能从宏观和微观的视角理解电解质的概念，了解常见的电解质。
2．相识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示；能从电离的视角相识酸、碱、盐的概念。
eq\a\vs4\al(电解质与非电解质)
用图示装置分别完成下表中所列物质能否导电的试验，并完成下列填空。
试验装置
烧杯内物质
试验现象
试验结论
铜单质
灯泡变亮
(1)NaCl固体、KNO3固体：不导电；
(2)NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸：能导电；
(3)蔗糖、乙醇溶于水：不导电。
(4)金属铜能导电
NaCl固体
灯泡不亮
KNO3固体
灯泡不亮
NaCl溶液
灯泡变亮
KNO3溶液
灯泡变亮
稀盐酸
灯泡变亮
蔗糖溶液
灯泡不亮
乙醇溶液
灯泡不亮
1．导电缘由分析
(1)金属铜导电的缘由是铜内有自由移动的电子。
(2)NaCl固体、KNO3固体不导电的缘由是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
(3)NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的缘由是溶液中有自由移动的离子。
(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的缘由是蔗糖、乙醇都是由分子构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。
2．电解质、非电解质的概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。
3．导电条件及缘由
固体电解质不导电，只有在水溶液里或熔融状态下才能导电，因为电解质在水溶液里或熔融状态下解离出了自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生定向移动。
[问题探讨]
1．CaCO3、BaSO4、AgCl难溶于水，它们是电解质吗？
提示：它们都属于盐，都是电解质。
2．CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？
提示：CO2是非电解质，它的水溶液导电的缘由是CO2与水反应生成的H2CO3是电解质。
1．电解质与非电解质的比较
—
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液里和熔融状态下都不导电
本质
区分
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离
所含
物质
类型
酸：H2SO4、H2CO3等；
碱：NaOH、NH3·H2O等；
盐：NaCl、CaCO3等；
活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等；
非酸性气态氢化物：NH3；
部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
2．推断物质是否为电解质的方法
3．理解电解质和非电解质时要留意的四个“不愿定”
(1)不是电解质的物质不愿定是非电解质
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不愿定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电；
②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。
(3)导电的物质不愿定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应当说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。
(4)难溶性的物质不愿定不是电解质
BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电实力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。
1．下列叙述中正确的是()
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质
解析：选D电解质不是在全部状态下都能导电，只要在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物就是电解质，在上述状况下都不能导电的化合物即为非电解质，故A项错误，D项正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动
的离子，而NH3、SO3本身不能电离出离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，NH3、SO3是非电解质，故B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故C项错误。
2．现有以下物质：①碳棒②盐酸③H2SO4④氨水⑤熔融KOH⑥NH3
⑦CCl4⑧CO2⑨冰醋酸⑩NaHSO4固体
(1)上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，属于非电解质的是________。
(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是________。
解析：(1)①碳棒有自由移动的电子，可以导电；②盐酸为HCl的水溶