2024_2025学年新教材高中化学第2章元素与物质世界3.2氧化剂和还原剂学案鲁科版必修第一册.docx
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氧化剂和还原剂
学业要求
1．能够列举常见的氧化剂和还原剂，培育宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．驾驭探究物质氧化性和还原性的过程和方法。能够依据所含元素化合价升降趋势预料物质可能具有的氧化性或还原性，并设计试验方案进行验证，培育试验探究与创新意识的化学核心素养。
3．通过对氧化还原反应的基本规律及其相关应用的了解，体现变更观念与平衡思想的核心素养。
学问网络
学业基础——自学·思记·尝试
一、氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素的化合价________的反应物称为氧化剂。
(2)还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素的化合价________的反应物称为还原剂。
2．常见氧化剂和还原剂
常见还原剂
常见氧化剂
活泼的金属单质，如________________________________________________________________________、
________等
活泼的非金属单质，如________、________等
非金属离子、含低价态元素的化合物，如________、________等
含较高价态元素的化合物，如________、________等
低价阳离子，如________等
高价阳离子，如________等
非金属单质及其氢化物，如________、________等
过氧化物，如________等
二、氧化性和还原性
1．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出的________的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的________的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
[即学即练]
1．推断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强氧化剂与强还原剂混合不愿定能发生氧化还原反应。()
(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()
(3)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂、Na2O2属于氧化剂。()
(4)难失电子的物质确定易得电子。()
(5)元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，相应单质越活泼。()
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()
A．失去电子的反应是还原反应
B．做氧化剂的物质不能做还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
3．下列反应中水只能做还原剂的是()
A．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑
B．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO
C．2H2O＋2F2===O2＋4HF
D．3H2O＋FeCl3eq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
4．下列反应中必需加入还原剂才能进行的是()
A．Fe2＋―→Fe3＋B．NH3―→NH
C．SO32-―→SO42-
5．已知反应2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，H2S＋I2===S↓＋2HI，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的依次为()
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞S
C．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2
6．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O，下列说法正确的是()
A．反应中每生成1molN2O，转移4mol电子
B．CO发生氧化反应
C．CO在反应中表现出氧化性
D．NO2做还原剂
核心素养——合作·探究·共享
一氧化性和还原性强弱的比较
[例1]常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2===Br2
依据上述反应推断，下列结论错误的是()
A．溶液中可发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
B．Cl2在反应①③中均为氧化剂
C．氧化性强弱的依次为MnO4-(H＋)＞Cl2＞Br2
D．Mn2＋是MnO4
状元随笔氧化性强弱推断依据：氧化剂、氧化产物分别推断然后排序。
推断氧化还原反应能否发生的方法
已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，推断某一氧化还原反应能否发生时可接受假设法。假设反应成立，依据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，列出假设反应中的上述关系。结合题干条件推断结论是否符合事实，若符合事实，则反应能发生；反之，则反应不能发生。
[提升1]已知PbO2在盐酸中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是(