2024_2025学年新教材高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水与水溶液一练习含解析鲁教版选择性必修1.docx
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第一节水与水溶液（一）
一、单选题，共15小题
1．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是
A．随着温度上升而减小
B．在时，
C．时水的电离程度大于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．图中五点KW间的关系BCA=D=E
B．若从A点到D点，可接受在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
3．常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变更如图所示，下列叙述正确的是
A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B．溶液中水的电离程度：a点小于b点
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点
4．10℃时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述错误的是
A．此时水的离子积 B．水电离出的的浓度为
C．水的电离程度随温度的上升而增大 D．
5．由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是
A．呈中性，其
B．1L含的溶液的
C．1L含的溶液的
D．100mL的溶液和50mL的NaOD的溶液混合后，所得溶液的
6．下列说法正确的是
A．水的电离方程式为H2O=H++OH- B．上升温度，水的电离程度增大
C．NaOH溶液中不存在H+ D．HCl溶液中不存在OH-
7．常温下，将0.1mol·L─1盐酸溶液与0.06mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
8．下列物质溶于水中形成1mol?L-1的溶液时，导电实力最强的是
A．H2SO4 B．HCl C．CH3COOH D．NH3?H2O
9．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（）
①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液；
③500mL0.1mol/L的醋酸溶液；④1L0.1mol/L的酒精溶液
A．①②③④ B．④①③② C．②①③④ D．①③②④
10．下列说法正确的是()
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1
B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12
C．常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，比值变大
D．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，确定是碱性溶液
11．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）
A．的溶液
B．的溶液
C．1L含有的溶液
D．的溶液
12．向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电实力的变更正确的是
A． B．
C． D．
13．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起试验误差的是
A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立刻停止滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最终加入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，干脆装入标准盐酸，调整液面至0刻度后，进行滴定
D．用碱式滴定管取20.00mL?NaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定
14．某可口可乐饮料的pH＝3，某西红柿汁饮料的pH＝4，则这两种饮料中的c(OH-)之比是（）
A．3︰4 B．1︰10 C．10︰1 D．无法确定
15．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=?1.0×10-10?mol/L，该溶液可以是
A．pH=4的NH4Cl溶液 B．pH=10?的NaOH溶液
C．pH=9的Na2CO3溶液 D．pH=2?的硫酸
二、非选择题，共5小题
16．某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：
（1）pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）该温度下0.1mol·L-1盐酸的pH=_________。
（3）0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。
17．某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：
（1）该温度时，水的离子积为___________。
（2）该温度时，溶液中________。
18．写出在不同条件下的电离方程式。
（1）溶液：_____________________________。
（2）熔融：_____________________________。
19．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__(填“A”或“B”)。