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高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第一课时.pptx

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第1节水溶液

第1课时;一、水电离;变形:;2、水离子积;向左移;1.电解质和非电解质

(1)分类依据:;为何相同浓度上述物质导电性不一样呢?; (2)电解质强弱与物质类别关系:;①强电解质

强酸:

强碱:

大多数盐:

;:;化合物;[实例]

有以下物质:①硫酸②食盐水③氯气④碳酸钙

⑤酒精⑥Al(OH)3⑦醋酸⑧铜⑨Na2O⑩氨气?CO2?NaHCO3?CH3COONH4?H2O2

其中属于电解质是__________________,属于非电解质是__________,属于强电解质是_____________,属于弱电解质是__________。;2.电解质电离;3.电离方程式书写

(1)强电解质电离方程式中,用“______”连接,弱电解质(包含弱酸酸式酸根)电离方程式中,用“_______”连接。

如Na2SO4:_________________________,

HClO:________________________。

(2)多元弱酸电离分步书写,多元弱碱电离一步写完。如:H2CO3:_________________________,

_________________________;

Fe(OH)3:_________________________。; (3)酸式盐电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐阴离子电离情况不一样。

如NaHSO4水溶液中:_________________________;

NaHCO3水溶液中:_________________________、

______________________________。;①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。

②电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。

③本身电离而导电化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3水溶液能导电,但它们属于非电解质。

④电解质强弱与电解质溶液导电能力强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。

⑤溶于水或加热熔融破坏化学键不一样,溶于水破坏离子键和共价键,而加热熔融只破坏离子键。;为了确保人体生理活动正常进行,需要维持体内电解质平衡,存在于细胞液和体液中Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着主要作用。猛烈运动或天气酷热会引发大量出汗,出现电解质浓度失衡、紊乱,使神经和肌肉应激受到影响,就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状,所以,在高温环境中工作或从事猛烈运动人们,要及时补充水分和盐分,以维持体内水、电解质平衡;同时练习;答案????A可燃冰主要成份是甲烷水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H2O以外,还能组成H2O2,C项错误;0℃时冰密度比液态水小,D项错误。;2.以下说法正确是?()

A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强

B.电解质溶液导电过程实质上是电解过程,发生化学改变

C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

D.Cl2、SO2水溶液能导电,是电解质;3.以下试验与对应图像相符是?()

?

A.向一定量CH3COOH溶液中通入NH3至过量

B.向等物质量HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

C.C表示A、B两物质溶解度随温度改变情况,将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时,溶质

质量分数B=A

D.D表示常温下,稀释HA、HB两种酸稀溶液时,溶液pH随加水量改变,则同浓度NaA溶液

pH大于NaB溶液;答案????CA项,醋酸是弱酸,通入氨气生成醋酸铵,溶液导电能力增大,故A错误;B项,向等物质量HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先发生酸碱中和反应,之后铝盐与碱反应生成氢氧化铝,接着氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,消耗氢氧化钠物质量之比是1∶3∶1,

与图像不符,故B错误;C项,t1℃时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等,升温溶解度都增大,故升温至t2℃时,溶质质量分数不变,故C正确;D项,HB酸性比HA弱,则同浓度NaA溶液pH小于NaB溶液,故D错误。;4.相关以下图像分析正确是?()

A.图①表示在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)到达平衡后,减小NH3浓度时速率改变

B.图②中a、b曲线一定表示反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡

过程

C.图③说明酸性:HB比HA弱

D.图④中y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力改变情况;答案????C达平衡后,减小NH3浓度瞬间,v逆减小,v正不变,A不正确;对于反应前后气体体积不变

反应,增大压强,平衡不移动,图②中曲线可表示不一样

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