高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时.pptx

第2节弱电解质电离盐类水解第1课时;第2页;第3页;【旧知回顾】;;1、电离：;HCl＝Cl－＋H＋;知识回顾：1.化学平衡

（1）平衡建立(V-t图和c-t图)

;知识回顾：1.化学平衡

（2）化学平衡概念

;弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）

1、V-t图和c-t图;电离平衡;1.属于弱电解质电离过程;;在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子速率和离子重新结合生成份子速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，叫电离平衡。;

;电离平衡移动条件;电离平衡常数;二、弱电解质电离程度表示：;（3）影响电离平衡常数大小原因：;弱电解质电离程度表示：;电离度;3、影响电离度大小原因;用于解释常见化学改变：;【探究任务一】了解电离平衡状态及其特征;相同温度下，比较酸或碱强弱。;【探究任务三】影响电离平衡原因;思索交流：0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+;同时练习;依据下表数据（均在同温下测定）可得出弱电解质强弱

次序正确是（）

;2.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释或加入少许CH3COONa晶体时，都会引发()

A.溶液pH增大B.[CH3COO-]变小

C.溶液导电能力减弱D.溶液中[OH-]减小;3.以下说法中正确是

A.电离度大物质是强电解质

B.弱电解质电离度随溶液稀释而增大，所以在不停稀释过程中溶液导电能力不停增强

C.1mL0.1mol/L氨水与10mL0.01mol/L氨水中所含OH-离子数目相等

D.1L1mol/L盐酸中含有1molH+;4．将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少许CH3COONa晶体时，都会引发

A．溶液pH增加

B．CH3COOH电离度变大

C．溶液导电能力减弱

D．溶液中[OH－]减小;5．在相同温度时100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者是（）

A中和时所需NaOH量

B电离度

CH+物质量

DCH3COOH物质量;;7.25℃时醋酸Ka=1.7×10-5mol·L-1，求0.10mol·L-1醋酸溶液中H+浓度。;起始;8.已知25℃时，以下酸电离常数以下，则相同浓度

下述溶液中[H+]浓度最小是()

（KHF=7.2×10-4KHCN=4.9×10-10

KHNO2=4.6×10-4KCH3COOH=1.8×10-5)

A.HFB.HCN

C.HNO2D.CH3COOH;9.以下电离方程式书写正确是（）

A.H2CO32H++CO32-

B.NaHCO3====Na++H++CO32-

C.CH3COOH====CH3COO-+H+

D.BaCO3Ba2++CO32-

E.HCO3-+H2OCO32-+H3O+

F.Fe(OH)3Fe3++3OH-;10.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：

CH3COOHCH3COO―+H+。对于该平衡，以下叙述正确

是()

A.加入少许NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.滴加少许0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)降低

D.加入少许CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动;11.空气中CO2溶于水，到达平衡时,溶液pH=5.60,

c(H2CO3)=1.5mol·L-1。若忽略水电离及H2CO3第二级

电离，则H2CO3HCO3-+H+平衡常数K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）;再见