2024_2025学年新教材高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解二练习含解析鲁教版选择性必修1.docx
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其次节弱电解质的电离盐类的水解（二）
一、单选题，共15小题
1．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2(g)CO2(aq)CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3-(aq)HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是（）
A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高
B．假如海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压上升，水中c(HCO3-)增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×l0-14
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
D．0.1L0.5mol/LNH3H2O溶液中含有的OH-数为0.05NA
3．下列电离方程式正确的是
A．H2S2H++S2- B．HClOH++ClO-
C．H2O2H++O2- D．CH3COONH4NH4++CH3COO-
4．下列变更不能用勒夏特列原理说明的是（）
A．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分别出来
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分别，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
5．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）
A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NaHSO4
6．常温下，有关下列溶液叙述错误的是（）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则ba+1
B．某溶液由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，则此溶液可能显酸性也可能显碱性
C．将pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8
D．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，若pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
7．下列试验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
8．已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CHCOOH混合溶液，相对导电实力随加入氨水体积变更曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．a点的混合溶液中：c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1
B．b点的混合溶液中：c(CH3COOH)c(NH)
C．C点的混合溶液中：c(Cl-)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D．当混合溶液pH7时，加入氨水体积V(氨水)/mL确定≤40mL
9．能够使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液碱性也增加的条件是
A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体
10．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，确定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变更曲线如图所示。
下列说法确定正确的是()
A．pH=3时，c(H2A)=c(A2-)c(HA-)
B．c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值
C．HA-的水解平衡常数为10-12.7
D．任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)
11．常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变更曲线如图所示（溶液混合时体积的变更忽视不计，叠氮酸的Ka＝10—4.7）。下列说法正确的是
A．水电离出的c(H+)：A点大于B点
B．从A点到C点，都存在c(Na+)c(N3—)c(OH—)c(H+)
C．在C点，滴加的V(HN3)12.5mL
D．在D点，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)
12．下列说法或化学用语正确的是
A．气体摩尔体积（Vm）可以是25L·mol-1
B．次氯酸的电离方程式可表示为HClO=H++ClO-
C．钠原子的结构示意图为：
D．H2和D2互为同位素
13．在