课题2溶解度（精品学案）.docx

学而优教有方

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课题2溶解度

一、学习目标

1．了解饱和溶液与不饱和溶液的定义、二者在一定条件下可以相互转化。

2.了解固体溶解度的含义，掌握溶解度的相对大小与溶解性的关系；认识影响气体溶解度大小的因素。

3.认识溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度并进行相关计算。

二、重难点

重点：建立饱和溶液和不饱和溶液的概念；理解影响溶解度大小的因素，学会利用溶解度曲线解决问题

难点：理解饱和溶液和溶解度的概念

三、考点精讲

（一）饱和溶液

1.影响物质溶解限度的因素

（1）溶剂的量：物质在一定量的水中是。

（2）温度：一般情况下，温度升高，物质的；温度降低，物质的。

一般情况下，在下，物质在中的溶解是的。

2.饱和溶液与不饱和溶液

（1）饱和溶液：在下，向里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在下，向里加入某种溶质，所得溶液该溶质，则该溶液叫做的不饱和溶液。

（3）饱和溶液三要素

①“一定温度”：因为一定温度下，某溶质在一定量溶剂中达到饱和，若改变温度，溶液可能转变为。

②“一定量的溶剂”：因为一般溶质在一定量的溶剂中溶解是有限度的，所以，若改变溶剂的用量，可以改变溶质的溶解限度，可能使溶液由状态转变为状态。

③“这种溶质”：因为一种溶剂可以溶解，且不同溶质在同一溶剂中的。如20℃时，NaCl的饱和溶液NaCl了，但KNO3，即此溶液对于NaCl来说是溶液，但对KNO3来说则是溶液。

（4）判断溶液是否饱和的方法：

①继续加入该溶质，如果该物质的，那么溶液是；如果该物质的，那么溶液是。

②溶液底部有存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。

③一定温度下,溶液中后剩余的溶液一定是饱和溶液。

（5）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化

硝酸钾降温结晶、、

硝酸钾降温结晶

不饱和溶液饱和溶液

、

（6）饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液的关系

①溶液的饱和、不饱和与溶液的浓和稀；

②饱和溶液浓溶液，不饱和溶液稀溶液；

③对于而言，在下的中，饱和溶液

要比不饱和溶液浓。

3.结晶

（1）定义：结晶是溶解在溶液中的溶质从溶液中以析出的过程。

析出晶体后的饱和溶液叫做母液。

（2）结晶的方法

蒸发溶剂

（即蒸发结晶）

适用于任何固体物质，特别适用于在一定量水中的固体物质。如海水晒盐

冷却热饱和溶液

（即降温结晶）

适用于在一定量水中的固体物质。如从KNO3饱和溶液中提取硝酸钾晶体

氯化钠（3）海水晒盐

氯化钠

多种化工产品