溶解度第2课时学案.doc

班级： 姓名： 座号： 课题2 溶解度（学案） （第2课时） 【复习】一、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，叫这种溶质的 ；当溶质还能继续溶解时所得的溶液，叫这种溶质的 。 2、判断方法：看有无不溶物，若有不溶物，则为饱和溶液，若无不溶物，则继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是 ；若不能溶解，则是 。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而 。 4、结晶的方法： 、 【学习新知】 【合作探究1】掌握溶解度的概念 【提问】20℃时，10g水，加入5gKCl充分溶解后形成的溶液，该溶液饱和吗？ 要使KCl继续溶解下去，有几种方法？ 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④单位： 【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 　①把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度是20g。（ ） 　②20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。（ ） 　④20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时氯化钠的溶解度是36。（ ） （2）含义： 例：20℃时NaCl的溶解度为36g ①在20℃时，在 水中溶解 NaCl，达到饱和状态时的质量。 ②在20℃时，在 水中最多能溶解 NaCl 【例2】20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？ ①20℃时，将36g氯化钠溶解在100g水中，所得的溶液是_____________。 ②20℃时从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100g水，析出氯化钠晶体的质量为_________。 ③20℃的氯化钠饱和溶液中，溶质、水、溶液的质量比为_______________。 【拓展延伸】判断下列说法是否正确 ④20 ℃时，往10g水中加入4g氯化钠，所得溶液质量为14g。（ ） 20 ℃时，100g饱和的氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为36g。（ ） （3）溶解度与溶解性的关系(前提：20℃) 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g (20℃) 【合作探究2】探究影响溶解度的因素。 【设问】生活实践告诉我们，以下几方面会影响溶解的现象，那么这几方面会影响固体的溶解度吗？例如：①改变水的量 ②改变温度 ③搅拌 ④将固体研碎 ⑤换一种溶质 ⑥换一种溶剂 （4）影响因素：①内部因素：溶质、溶剂的性质或种类 ②外部因素： 2、溶解度表示方法 【合作学习】根据表9-1的数据，在图9-11纸上绘制几种物质的溶解度曲线（作为课外作业在预习新课时完成；并完成P36页-P37页2、3。（1）溶解度曲线：用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线 。 ②30℃时，比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小 。 ③ 物质的溶解度随温度升高而增大， 物质的溶解度受温度变化的影响很小， 物质的溶解度随温度升高而减小。 ④P点的含义 。 ⑤Q点表示15℃时，乙为 溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同），丙为 溶液。 （2）点的含义： ①曲线上每一点：表示该温度下某溶质的溶解度，溶液是该温度下某溶质的 溶液。（填“饱和”或“不饱和”） ②曲线下方的点：表示该温度下某溶质的 溶液。（填“饱和”或“不饱和”） ③曲