溶解度第二课时的学案.doc

溶解度 第二课时 1. 知道固体物质溶解度的涵义； 2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识； 3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 重点难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 情境导入 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 学习研讨 二、溶解度 【交流讨论】我们怎样比较不同物质在同一溶剂中的溶解能力的强弱？例如氯化钠和硝酸钾谁的溶解性更强?如果通过实验的方法实验方案该怎样设计？ 10毫升的冷水，另一个烧杯中加入10毫升的热水，，再分别加入硝酸钾和氯化钠，看谁溶解的多。 方案二：20摄氏度时，在一个烧杯中加入10毫升的水，在另一个烧杯中加入20毫升的水，在分别加入氯化钠和硝酸钾，看谁溶解的多。 方案三：20摄氏度时，一个烧杯中加入10毫升的水，再加入3克氯化钠全部溶解了；另一个烧杯中加入10毫升的水，再加入2克硝酸钾也全部溶解了，说明氯化钠的溶解能力比硝酸钾强。 以上三个方案是否正确？为什么？我们要保证哪些量相同？ 1. 相同；2. 相同；3.溶液达到 状态。 【小结】如果 统一规定溶剂的量为100克，被溶解的溶质的质量的单位是克，就是我们今天要学习的溶解度。【自主学习】 溶解度概念的四个要素： ①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。 【交流讨论】 “在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 【小结】 。 2. 。 【巩固练习】 下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　） 溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g .20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g C.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。 时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。 查表9-1，完成下列练习。 20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________，并完成下表中不同情况下硝酸钾溶液中各成分的质量（单位：克） 温度（摄氏度） 溶质 溶剂 溶液 三者的质量比 20 31.6 100 131.6 20 200 20 1000 60 110 100 210 60 11 60 55 【小结】由上表可知，在同一温度时，某物质的饱和溶液中溶质和溶剂以及溶液的质量比是 的，如果查出该物质在此温度时的溶解度，就可以计算出该物质在此温度时的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液这三者的质量比。 【思考】温度不变，随着水的量增多，被溶解的硝酸钾也增多了，那么硝酸钾的溶解度是否发生改变呢？ 请判断溶液的状态？若把20摄氏度换成60度呢？ （已知：20℃，SKNO3=31.6g） 【思考讨论】请同学们查表9-1,后回答，20度时氯化钠和硝酸钾谁的溶解能力更强一些呢？你认为科学家发明溶解度的用意是什么？ 【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。 溶解度（g）（20℃） 一般称为 ﹤0.01 0.01－1 1－10 ＞10 【学以致用】 1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定 2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定【思考讨论】在溶解度的概念中，为什么要强调温度一定？温度对溶解度有什么影响？ 怎样来表示温度对溶解度的这种影响？ 列表法 观察表格并思考，这种方法有什么优缺点？ 【小结】列表法的优点是数据结果来源于实验，准确可靠，缺点是反应出的变化趋势不够明显直观，而所能呈现的数据十分有限。 曲线法 【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度