溶解度教学案第二课时.doc

课题2《溶解度》教学案(第二课时) 学习目标了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。：培养学生观察、分析及归纳的能力。 ：教育学生做任何事情都要实事求是。 重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.固体的溶解度与溶解性的关系： （1）溶解性：一种物质在另一种中的溶解能力。 （2）溶解性的强弱用＿＿＿＿＿表示。 我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(20℃) 注意：通常以室温时（20℃）固体的溶解度为标准判断的溶解性，绝对不溶于水的物质是没有的。习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。 练习：将下列物质的溶解性填在表中 碳酸钙 氯酸钾 氯化钠 硝酸钾 熟石灰 20℃时固体的溶解度（g） 0.0013 7.4 36 31.6 0.0165 溶解性 3.固体溶解度的大小与那些因素有关： （1）决定因素：＿＿＿＿和＿＿＿＿本身的性质 （2）外界因素：＿＿＿＿。一般固体物质的＿＿＿＿越高，溶解度越大。 4.溶解度的表示方法： （1）溶解度表：由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度，制成表格得到溶解度表。 练习：阅读p36溶解度表9-1，完成下列内容。 ①NaCl在20℃的溶解度是＿＿＿＿，在100℃时的溶解度是＿＿＿＿； KNO3 在20℃的溶解度是＿＿＿＿，在100℃时的溶解度是＿＿＿＿。 ②溶解度为41.4g时，NH4Cl饱和溶液所处的温度是＿＿＿＿； ③表中四种物质都是＿＿＿＿溶于水的物质。 ④表中＿＿＿＿＿的溶解度受温度影响较大，＿＿＿＿＿的溶解度受温度影响最小。 ⑤60℃时，氯化钾的溶解度比氯化铵的溶解度＿＿＿＿＿。 ⑥氯化钠和硝酸钾溶解度相等的情况可能出现在＿＿＿＿＿＿温度范围内。 ⑦将60℃的分别将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是＿＿＿＿，析出晶体较少的是＿＿＿＿。 （2）溶解度曲线： 从溶解度曲线中可以得到哪些信息？ ①可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。二、气体的溶解度 1.气体的溶解度： 通常讲的气体的溶解度是指该气体在压强为＿＿＿＿＿＿，一定＿＿＿时溶解在＿＿＿＿＿＿水里达到＿＿＿＿＿＿状态时气体的体积。例如，0℃时氮气的溶解度为0.024，氧气的溶解度为0.049；20℃时，氮气的溶解度为0.015，气的溶解度为0.031。 0℃时氮气的溶解度为0.024，指的是氮气压强为＿＿＿＿＿＿＿，在＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.气体的溶解度与哪些元素有关？ （1）决定因素：＿＿＿＿和＿＿＿＿本身的性质。 （2）外界因素： 思考： 1.烧开水时，水未沸腾时也冒气泡 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(20℃) 4．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而＿＿＿＿＿，例如＿＿＿＿＿；少数固体物质的溶解度受温度的影响＿＿＿＿＿，例如＿＿＿＿＿；极少数固体物质的溶解度随温度升高而＿＿＿＿＿，例如＿＿＿＿＿。 5.下列做法能改变固体物质溶解度的是＿＿＿＿＿＿＿＿ A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强　E．把固体研细　F．搅拌　G．振荡 6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，A、B两种固体物质的溶解度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿； （2）t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿； （3）在t2℃时，分别用100g水配制成A、B、C三种饱和溶液，其中以＿＿＿＿＿为溶质的饱和溶液质量大。 （4）M点表示的意义为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）若t1=20℃，则属于易容的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 7．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（　 ） A．100g水中　　　　B．是否达到饱和状态　 C．温度 D．36g为最大量 8．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（　） A．变小　　　　 B．变大　　　　 　 C．