《溶液的酸碱性》名师教案 (1).doc

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溶液的酸碱性

教学目标

1．知识与技能：氢离子、氢氧根离子浓度与酸碱性关系，pH计算，pH试纸使用方法。

2．过程与方法：学生身边水果的酸碱性引入课题，从定性到定量实验探测溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度。计算溶液pH并归纳出计算模型，再从溶液的pH计算溶液中的氢离子浓度。渗透了归纳法、演绎法、实验法、变化思想、守恒思想等化学学科思想和方法。

3．情感态度与价值观：热爱生活，以健康的心态积极拥抱春天。

4．核心素养：增强学生的社会责任感，培养学生科学精神同时渗透人文底蕴，促进学生学会学习的同时更加关注身心健康。

设计思想

化学知识源于生活，服务于生产，溶液的酸碱性也不例外。以酸碱性的视角来重新审视环境保护问题，并以生活和身体健康为主线组织教学内容。并体现化学核心素养的培养为指向，宏观实验现象从微观角度解释，并用符号表征。便于学生理解微观结构，提供水分子、氢离子、氢氧根离子等微观模型。教学设计始终围绕浙江省教育厅教研室提出来的六大化学核心素养：宏微结合、分类表征、变化守恒、模型认知、实验探究、绿色应用。

教学重点：氢离子、氢氧根离子浓度、与溶液酸碱性关系，pH计算

教学难点：混合溶液的pH计算

教学过程

环节1：新课导入

以学生身边的常见水果苹果、猕猴桃、草莓、柠檬等图片（见图1）讲解，为什么水果如此受人们喜爱，原因是水果中含有丰富的苹果酸、酒石酸、草酸、柠檬酸、维生素（抗坏血酸）、乳酸、水杨酸等等有机酸。接着询问学生，日常生活中还有哪些酸性零食与酸性日常用品？引导学生回忆、参与课堂学习，真正体现学生是课堂的主体，使学生体验化学就是身边，可以触摸化学。

环节2：实验检测溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度

溶液的酸碱性由氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小决定，设问：溶液中的氢离子与氢氧根离子如何检验？该知识在高一《化学1》模块专题1已经学习，学生在已有知识的基础上进入新课的学习，符合知识认知的“就近发展区”理论，对氢离子、氢氧根离子的定性认识，再上升到氢离子、氢氧根离子的定量测定，通过实验手段，对溶液酸碱性的全面认识，见图2。

图2溶液酸碱性测定药品与仪器

宏观现象从微观角度解释，水分子的比例模型更有利于学生“触摸”化学，可以看出水是极弱的电解质，依据实验手段测得，25℃时，测得c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(OH-)=1.0×10-7mol/L，则Kw=c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14，水离子积常数Kw只与温度发生关联的常数，温度越高Kw

环节3：定量计算溶液pH，形成计算模型

1．溶液的酸碱性强弱与H+离子、OH-离子的关系：H+离子浓度越大，OH-离子浓度就越小，溶液的酸性越强，而碱性越弱；相反，H+离子浓度越小，OH-离子浓度就越大，溶液的酸性越弱，而碱性越强。溶液的酸碱性强弱只决定于H+离子与OH-离子浓度的相对大小。

表1H+、OH-离子浓度与溶液酸碱性关系

任何温度下

室温（25℃

c(H+)与c(OH-)关系

溶液的酸碱性

c(H+)/mol·L-1

c(H+)=c(OH-)

中性

=1×10-7

c(H+)c(OH-)

酸性

1×10-7

c(H+)c(OH-)

碱性

1×10-7

2．溶液的酸碱性可以用pH来表示，其公式pH＝－lgc(H＋)。用pH来表示溶液的酸碱性时，一般是指稀溶液，浓溶液直接用物质的量浓度表示更方便。

3．由H+离子浓度、OH-离子浓度计算溶液pH

①0.01mol/L稀盐酸的pH？

②10mL0.01mol/L盐酸，加蒸馏水稀释到100mL，pH？

③常温：0.01mol/LNaOH溶液的pH？

④常温：1mL0.01mol/LNaOH溶液，加蒸馏水稀释到100mL，求稀释后溶液的pH？

加蒸馏水稀释到稀释到1000L呢？

⑤在25℃

4．根据溶液的酸碱性来计算其时pH，可归纳如图3所示计算模型。

图3pH计算模型

环节4：学以致用

应用一，根据人体内各溶液的pH来确定其是否病变，例如据图4人体pH值分布图，健康人体内的胃中下部H+离子浓度为多少？

图4人体pH值分布

问题1：胃病原因是什么？

胃病较轻，吃点苏打饼干能缓解病情。为什么？

苏打饼干可缓解轻微胃病机理分析见图5，当吃下苏打饼干时，饼干中的碳酸氢钠（NaHCO3）与胃液中的H+离子反应，生成更多的CO2气体。由于胃内的H+离子消耗时pH上升而达到正常值，胃病症消失。

问题2：若胃病情较重时，自身无法修复，则需要借助于药物干预，如主要成分为氢氧化铝（Al(OH)3）的斯达舒，其中Al(OH)3与胃液里的H+离子反应，从而达到快速修复胃内的病灶，也可以选择以小苏打为有效成分的药物来调节。但小苏打