1-8-2溶液的酸碱性.doc
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1-8-2溶液的酸碱性
(时间:45分钟 分值:100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
[解析]混合溶液的pH为12,呈碱性,可得c(OH-)= mol/L=10-2 mol/L,设NaOH、HCl溶液的浓度均为c mol/L,体积分别为3V L、2V L,可得=10-2,得c=0.05 mol/L。
[答案]C
2.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
[解析]对各选项逐一分析如表所示:
选项 分析 结论 A 混合后氨水过量,溶液显碱性,pH7 错误 B 混合后盐酸与Ba(OH)2恰好反应,
溶液呈中性,pH=7 错误 C 混合后醋酸过量,溶液显酸性,pH7 正确 D 混合后氨水过量,溶液显碱性,pH7 错误 [答案]C
3.下列说法正确的是( )
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)与0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31
[解析]根据c(H+)=10-pH,pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比应该为1:10;0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度比0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度小,所以,它们的c(H+)之比小于2:1,NO2溶于水时,根据化合价变化情况,可以判断出被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1。
[答案]A
4.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )
A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0
[解析]二者恰好完全中和n(H+)=n(OH-),即c1V1=c2V2,现二者体积比为1:10,由c(H+):c(OH-)=10:1,因为酸中c(H+)=10-2.5 mol·L-1,碱中c(OH-)=10-3.5 mol·L-1,c(H+)==10-10.5 mol·L-1,pH=10.5。
[答案]C
5.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
[解析]某温度下蒸馏水的pH=6,所以Kw=1.0×10-12(mol/L)2,大于25℃时的Kw=1.0×10-14(mol/L)2,所以温度高于25℃,A正确。c(H+)水=c(OH-)水===1.0×10-10mol/L,故B正确;NaHSO4能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确。注意Kw变为1.0×10-12(mol/L)2了,所以应加入等体积pH=10的NaOH溶液,可使该溶液恰好呈中性,所以D错。
[答案]D
6.(2010·全国理综Ⅰ,9)下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则ab
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
[解析]该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。A项,对酸溶液进行稀释,氢离子浓度降低,pH增大;B项,酚酞的变色范围为8.2-10,当溶液恰好无色时,溶液pH小于8.2即可显示无色;C项,当溶液中氢离子浓度较大时,计算时忽略水电离出的氢离子,当加入的氢离子浓度较小时,计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子,当盐酸的浓度为1.0×10-8 mol/L时,通常情况下,此时水电离出的氢离子为1.0×10-6mol/L,此时溶液的pH小于7;D项,盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性,则需要n(H+)=n(OH-),
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