溶液的酸碱性改.ppt

选修四 化学反应原理 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 【交流与讨论】： 分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的[H+]和[OH-].并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系. 由于增大了OH-浓度,平衡逆向移动,从而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓度大于H+浓度. 由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向移动,从而使溶液中的OH-浓度减小，结果H+浓度大于OH-浓度. 酸性溶液中： 碱性溶液中： 中性溶液中： H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是相等的. 在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同. 1、溶液呈“酸性”或“碱性”或“中性”的标准 中性：c(H+)＝c(OH-) 酸性：c(H+) ＞c(OH-) 碱性：c(H+) ＜c(OH-) 一、溶液的酸碱性 　　常温下（25℃）： 中性溶液： c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L 酸性溶液： c(H+) ＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L 碱性溶液： c(H+) ＜c(OH-) ，c(H+)＜1×10-7mol/L 例： 　c(H+)=1×10-7 mol／L的中性溶液： 　pH=－lg c(H+) =－lg10-7=7 c(H+)=1×10-5 mol／L的酸性溶液： pH=－lg c(H+) =－lg10-5=5 c(H+)=1×10-9 mol／L的碱性溶液： pH=－lg c(H+) =－lg10-9=9 2、如何表示溶液的“酸性”或“碱性”或“中性”？ pH pH=－lg c(H+) 意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 　　常温下： 中性溶液： c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L pH=7 酸性溶液： c(H+) ＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L pH7 碱性溶液： c(H+) ＜c(OH-) ，c(H+)＜1×10-7mol/L pH7 　　溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。 3、如何测定溶液的酸碱性？ 溶液酸碱性的测定方法 定性——酸碱指示剂 定量 pH计 pH试纸 广范 精密 用pH试纸测定溶液pH的规范方法： 1．用镊子夹取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上； 2．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上； 3．半分钟内与标准比色卡对照，读出pH。 当c(H+) 1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好. pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度. pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0 常见指示剂的变色范围 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 红 色 橙红色 橙黄色 浅草绿色 深草绿色 蓝色深蓝色 黄色 蓝紫色 广范pH试纸的标准比色卡 酸性增强 碱性增强 pH计 pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。 四、pH的计算 1、强酸溶液 例1：求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH。 2、强碱溶液 例2：求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH。 pH=-lgc(H+) pH=-lgc(H+) 一、单一溶液 1、强酸与强酸混合 例3：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？ 关键：抓住H＋进行计算 经验规律： △pH≥2的两强酸等体积混合，pH混=pH小+0.3 二、混合溶液 2、强碱与强碱混合 例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？ 关键：抓住OH－进行计算 经验规律： △pH≥2的两强碱等体积混合，pH混=pH大－0.3 二、混合溶液 3、强酸与强碱混合 例5、100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaO