2024九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度导学案新版新人教版.doc
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第2课时溶解度
课前自学打算
明确课标要求
课题
溶解度
课型
新授课
教学目标
学问与
技能
1.了解固体物质溶解度的涵义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的学问说明身边的一些现象。
过程与
方法
1.学习视察、分析试验现象，并能归纳出相应的概念。
2.学习通过试验解决问题。
情感、看法与价值观
1.相识冲突双方在肯定条件下可相互转化的辩证思想。
2.树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重点
利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点
1.固体物质溶解度的含义。
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
教具打算
多媒体课件等。
课前自主学习
课前预习
1.在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大，如KNO3；少数物质的溶解度随着温度的上升而变更不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的上升而减小，如Ca(OH)2。
3.影响气体溶解度的因素有温度和压强。气体的溶解度随温度的上升而减小，随压强的增大而增大。
课堂教学展示
课堂互动探究
新课导入
通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解实力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解实力也不相同。这节课我们就从量的角度探讨物质的溶解实力。
进行新课
学问点1固体物质的溶解度
【复习提问】
上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个肯定条件”下，它们才有确定意义？
【沟通回答】
变更条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
【活动与探究1】
1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并探讨能否在该条件下定量地
要点提示：
（1）溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是物质溶解实力的定性表示；溶解度是物质溶解实力的定量表示。
（2）习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是肯定不溶的物质是不存在的。
小组问题探讨：
教材P36表9-1中的数据都表示什么意义呢？小组同学任选几个数据来相互考考吧！（如60℃时KCl的溶解度是45.5g，表示在60℃时，KCl在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为45.5g）
进行新课
比较二者的溶解实力？
2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，探讨能否在该条件下定量地比较二者的溶解实力？
3.向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，探讨能否在该条件下定量地比较出二者的溶解实力？
【归纳总结】
定量描述物质的溶解实力（即溶解度）的要素：①在肯定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。
固体的溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①肯定温度下；②100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④溶质的质量。
【提出问题】
理解了溶解度的概念，那你了解平常所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。
【课件展示】
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
【提出问题】
我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？
【课件展示】教材P36表9-1
【分析小结】
上述是表示溶解度的一种方法：列表法。
列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在随意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变更的趋向，下面我们找寻另一种表示方法——溶解度曲线。
学问点2溶解度曲线
活动与探究2】
请同学按教材P36~P37要求绘制溶解度曲线，并探讨回答相关问题。
【归纳总结】
通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的变更状况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
归纳总结：
规律总结：
影响固体物质溶解度的因素有：
（1）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。例如20℃时硝酸钾在水和汽油中的溶解度相差很大，这是由于溶剂的性质不同。
（2）外部因素：温度。
进行新课
溶解度曲线所表示的意义：
1.溶解度的三种状况：
（1）大多数物质的溶解度随温度的上升而增大，如KNO3。
（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。
（3）极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，如Ca(OH)2。
2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
3.影响固体溶解度的因素是：温度。
【提出问题】
我们探讨了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何