《水溶液》第一课时复习课件.ppt

2.在水中存在H2OH++OH-平衡，下列操作中不会使这一平衡发生移动的是（）A.加入NaOHB.加入CH3COOHC.加入NaClD.升温【解析】选C。因电离是吸热过程，所以升高温度可使平衡向右移动。加入酸（H+）或碱（OH-），溶液中［H+］或［OH-］增大，水的电离平衡向左移动；加入NaCl时，Na+和Cl-对水的电离平衡无影响，平衡不发生移动。3.（2010·宁波高二检测）水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14mol2·L-2，Kw(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2，则下列叙述正确的是（）A.[H+]随着温度的升高而降低B.在35℃时，[H+][OH-]C.水的离子积Kw(25℃)Kw(35℃)D.水的电离是一个吸热过程【解析】选D。Kw(35℃)Kw(25℃)，说明温度升高，水的电离程度增大，水的电离是一个吸热过程，即[H+]增大，A、C项错，D项正确；由H2OH++OH-可得出：任何温度下，纯水电离出的：[H+]=[OH-]，故B项错。知识点二：强、弱电解质4.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【解析】选B。由于强电解质完全电离，而导电的能力决定于溶液中自由移动的离子的浓度。电解质在液态时，离子化合物可以电离，而共价化合物在液态时是不电离的，故它是不能导电的。5.下列物质中A.盐酸B.铜C.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4溶液I.石墨J.无水乙醇K.BaSO4L.CaO(1)常温下能导电的是_______________________；(2)属于电解质的是_________________________；(3)属于非电解质的是_______________________；(4)属于强电解质的是_______________________；(5)属于弱电解质的是_______________________。【解析】本题考查了两方面知识：一方面是电解质、非电解质及强、弱电解质的概念；另一方面是能导电的物质包括金属单质，存在自由移动离子的溶液以及熔融状态下的离子化合物。答案：(1)A、B、G、H、I(2)C、D、K(3)F、J(4)C、K、L(5)D一、选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分）1.下列有关叙述中正确的是（）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【解析】选D。难溶于水的电解质如BaSO4、CaCO3等溶于水的部分完全电离，故为强电解质，A项错；强电解质溶液导电能力不一定强，因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度，故B项错；易溶于水的电解质如CH3COOH、NH3·H2O是弱电解质，故C项错；强电解质在水溶液中完全电离，故强电解质的电离过程是不可逆的，D项正确。2.能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH－]的措施是（）A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl【解析】选C。向纯水中投入一小块金属钠，钠与水电离出的H+反应，使［H+］减少，［OH-］增大；给水加热，促进水的电离，但［H+］和［OH-］不变；向水中通入SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+，使［H+］增大；向水中加入NaCl，对水的电离无影响。3.（双选）下列电离方程式书写正确的是（）A.NaHCO3====Na++H++CO32-B.H2S2H++S2-C.Na2HPO4====2Na++HPO42-HPO42-H++PO43-D.2H2OH3O++OH-【解析】选C、D。根据电离方程式的书写规律，NaHCO3的电离分为两步，其中第二步是可逆的，而多元弱酸也是分步电离，且每一步都是可逆的，所以A、B都错了。4.99℃时，向[H+]=10-6mol/L的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H