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第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离 编者：高二化学备课组 学习目标 知识与技能： 1、了解水是一种极弱的电解质，了解水的离子积常数所表示的意义。 2、掌握水的离子积常数的应用。 过程与方法： 通过合作、交流、讨论，了解水的电离平衡移动的影响因素和溶液酸碱性的本质。 情感态度与价值观： 通过水的电离平衡过程中关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。 重点难点 水的离子积的含义和应用 导学设计 【导学习得】 用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱。 列举有关数据说明纯水导电性微弱的原因。（参阅课本P45） 水分子电离示意图： 根据水分子电离示意图写出水的电离方程式 3、写出水的电离常数的表达式，并计算室温时水的电离常数。 【合作探究】 阅读课本P45-46有关内容，思考讨论下列问题 1、什么叫水的离子积常数？水的离子积常数与水的电离常数有什么联系？ 2、 观察的数据从以上数据中发现递变规律？ 3、比较下列情况下，电离平衡　H2O H+ +OH-中C(H+) 和C(OH—)的值或变化趋势。 水的电离平衡 c(H+) 体系中c(OH-) 体系中 c(H+)与c(OH-)大小比较 酸碱性 蒸 馏 水 加热 通入HCl 加 加 4、通过上述情况的分析比较，思考下面的问题。 （1）在上述不同情况下，Kw是否变化？为什么？2）有哪些方法可以抑制水的电离？溶液酸碱性0.01mol/L的盐酸溶液中，c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ 由水电离出的c(H+) 水、 c(OH-)水分别是多少？ 【反思提升】 一、水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为： 或简写成 ： 在25℃时，实验测得1L mol）纯水只有 mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝ mol/L c（OH－）＝ mol/L。写出水的电离常数表达式：K电离 = 二、水的离子积常数： 水的电离常数表达式c（）· c（）= K·c（ H2O）c（ H2O）K电离·c（ H2O） ，记作K W， 表达式为 K W= 2、25℃时， K= 。水的离子积常数 有关。 ①温度越高，Kw 升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。 降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____水的电离是一个 过程， 升高温度， 水的电离。如不指明温度，一律按温0C)考虑（即Kw按 计算）。任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c(H+)与c(OH—)此增彼长酸性溶液：c (H+) ______ c (OH—) c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L 碱性溶液：c (H+) ______ c (OH—)c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L 中性溶液：c (H+) ______ c (OH—)c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L 3、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：Kw = C(H＋)溶液·C(OH―)溶液C(H＋)______C(OH―)水 【课 题】 第二节 水的电离和溶液的酸碱性理解溶液的c(H＋)、c(OH－)与溶液酸碱性的关系。 水的离子积水的离子积一、水的电离 1．水的电离 实验证明，水是一种极弱的，能发生的电离，在一定条件下可以达到，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写成H2OH＋＋OH－。其平衡常数表达式为K＝。·c(H2O)= c(H＋)·c(OH－)c(H2O)是一个常数，故K·c(H2O)也是一个常数。 25℃时，纯水中c(H＋) c(OH－) 1×10－7 mol·L－1。 2．水的离子积 (1)定义：水中为一常数，记作：KW＝。 (2)影响因素：，温度升高，KW。 (3)25℃时，KW＝＝。 注意：①KW不仅适用于纯水，也适用于性或性的稀溶液； ②KW只受的影响，与溶液的酸碱性关； ③酸溶液中可以忽略由水电离出来的，碱溶液中可以忽略由水电离出