第三章 水溶液中的离子平衡第二课时.doc

【课 题】 第二节 水的电离和溶液的酸碱性pH的简单计算。 2、初步掌握测定溶液的pH的方法。 3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。 【学习重点】有关溶液的pH的简单计算 【自主学习】各溶液的c(H+)、pH的计算二、溶液的酸碱性与pH 1． pH＝， c(H＋)＝。 (2) 溶液的酸碱性与pH的关系 常温时（25℃） 酸性: c(H+) c(OH-) c(H+) 10-7mol/L PH 7 中性: c(H+) c(OH-) c(H+) 10-7mol/L PH 7 碱性: c(H+) c(OH-) c(H+) 10-7mol/L PH 7 注意：①溶液的酸性越强，pH越；溶液的碱性越强，pH越。 ②pH一般适用于表示c(H＋)或c(OH－)小于等于mol·L－1的溶液。 2、有关溶液pH的计算 (1)单一溶液pH的计算 酸：c(酸)c(H＋)―→pH 碱：c(碱)c(OH－)c(H＋)―→pH (2) 强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 个单位。 酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于 (均要考虑水的电离)。 (3)弱酸、弱碱的稀释 弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱 。 (4)强酸（碱）溶液混合 两强酸混合c(H＋)混合＝ ―→ pH 两强碱混合c(OH－)混合＝ c(H＋) ―→ pH 强酸强碱混合 强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋)c(OH－)。室温下，P7。 强酸与强碱混合时，若酸过量，则求，若碱过量，则求，继而计算pH。 (1) 酸碱指示剂（定性测量范围） (2) pH试纸(定量粗略测量) 使用方法： 直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比 注意： ①不能用水润湿 ②要放在玻璃片(或表面皿)上 ③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上 (3) pH计(定量精确测量) 云南省高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案 新人教版选修4 一、内容及其解析 内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH。 解析：学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系。 二、目标及其解析 （一）、目标： 1.能进行溶液的pH的简单计算 2.初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用 3.理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。 （二）、解析： 1.通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。 2.通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。 3.通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。 三、教学问题诊断分析 通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。 四、教学过程： PH的应用 复习提问引入： ①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？ ②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸） （1）溶液中c（H+）相等 （填“相等”或“不等”）。 （2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 弱酸（填“”或“”）。 （3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。 （4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 ③pH的有关计算： （1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性 （2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后 （3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH ①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c（OH—）后 ②强酸与强碱混合 由Kw = c（H+）·c（OH—） （4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH 四、有关溶液pH的计算 （一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计） （1）酸I+酸II [H+] = (2)碱I+碱II [OH-] = （3）酸I+碱II 完全中和：